Здравствуйте решить Формула для газа плотностью 8,5 по водороду A) O2 Б) СН2 В) NH3

                                           25,34г                                               х

H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl

 

m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219

m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111

 

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

 

по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

          

          0,4моль

HCl + KOH =     KCL   + H2O

Одномолярные отношения

 

Кол-во KOH в растворе =  

1 моль в 1 литре

Х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

 

тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль

 

выход реакции получения НСI в процентах от теоретического

 

0,46     это 100%

0,4       это х

Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%

Дано:
m р-ра (HCl) = 300 г
w(HCl) = 5% = 0,05
m(Zn) = 10 г

Найти: V(H₂) – ?

Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
1) Находим массу кислоты (а нам дана масса раствора кислоты):
w = m/m  р-ра ⇒ m = w * m р-ра;
m(HCl) = 0.05 * 300 = 15 г
2) Находим количества вещества данных веществ:
n = m/M
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 15/36,5 ≈ 0,41моль
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 10/65 = 0,15 моль
3) Сравниваем количество веществ с учётом коэффициентов в уравнении реакции:
n(HCl) / 2          и          n(Zn) / 1
0,41 / 2             и          0,15 / 1
0,205                и          0,15
Выходит, что n(HCl) – в избытке, а n(Zn) – недостаток
Расчёт ведётся по недостатку!
4) V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для всех газов при н.у.
n(H₂) = n(Zn) (т.к. по нему ведём расчёт и по уравнению реакции они равны)
V(H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л

ответ: V(H₂) = 3,36 л