Приведите примеры таких соединений, встречающихся
в месте вашего проживания​

1) Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]
гидроксид хрома растворяется в концентрированном растворе гидроксида калия с образованием гексагидроксохромата (ΙΙΙ) калия

Cr(OH)₃ + KOH = KCrO₂ + 2H₂O↑
при сплавлении веществ образуется хромит калия

2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O
аморфный кремнезем растворяется в 50%-м растворе гидроксида калия с образованием соединений переменного состава, именуемого жидким стеклом

SiO₂ + 4KOH = K₄SiO₄ + 2H₂O↑
оксид кремния при сплавлении с гидроксидом калия может образовать ортосиликат калия

3) реакция с гидроксидом магния маловероятна

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.