1. Дайте характеристику элемента алюминия и его соединений, исходя из положения в периодической системе и строения атома этого элемента. 2. Какая из двух реакций идет до конца? Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения :

a) CaCl2+ HNO3 =>

б) K2CO3+ H2SO4 =>

3. Закончите уравнения возможных реакций, составьте уравнение электронного баланса :

a) Cr+ Al2O3 =>

б) Hg + Cl2 =>

в) Ba+ Н2О =>

4. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления в следующих схемах:

a) CuO + H2 => Cu+ H2O

б) Mn2 + KClO3+KOH => K2MnO4+ KCl +H2O

Первое задание
2C + Ca → CaC2 (при 550°C)
CaC2 + 2H2O → CH≡CH + Ca(OH)2 (пропускание ацетилена через концентрированный раствор соляной кислоты в присутствии катализатора – хлорида ртути HgCl2)
CH≡CH + HCl → CH2=CHCl (в присутствии катализатора – хлорида ртути HgCl2, при повышенной температуре до 200°С)
CH2=CH−Cl + H2 → CH3−CH2−Cl (в присутствии катализатора – металлической платины Pt)
2CH3−CH2−Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl (реакция Вюрца)
Второе задание
Формула в описании отображена не совсем корректно... если она удовлетворяет формуле 2,3-диметилпентана в приложенном файле, то изомеры и гомологи этого соединения приведены там же.

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Найдем кол-во в-ва алюминия:
n(Al)= m/M=5.4/27=0.2 моль
Составим пропорцию и найдем кол-во в-ва H2SO4:
2:3=0,2:x ---> x=3*0.2/2=0.3 моль
Масса чистого в-ва H2SO4 в растворе:
m(H2SO4)=n*M=0.3*98=29.4г
Масса раствора H2SO4:
w(H2SO4)=m/m(раствора)--->m(раствора)=m/w=29.4/0.2=147г
По уравнению реакции из 3 моль кислоты получается 3 моль водорода, следовательно:
n(H2SO4)=n(H2)=0.3моль
Вычислим объем выделившегося водорода:
V(H2)=n(H2)*V(молярный)=0.3*22.4=6.72л

ответ: 147г и 6,72л.