1. Даны пробирки с растворами: а) сульфат натрия Na2SO4, б) сульфит натрия Na2SO3, в) серная кислота H2SO4. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из указанных веществ. Составьте уравнения реакций. 2.Дан раствор сульфата меди (II) CuSO4. Получите из него раствор хлорида меди (II) CuCl2. Составьте уравнение реакций.
3.Осуществите цепочку превращений:
а) оксид железа (II) → сульфат железа (II) → гидроксид железа (II);
б) оксид цинка → сульфат цинка → гидроксид цинка.
Составьте уравнения реакций.
Какие соединения являются сульфидами, сульфитами и сульфатами, приведите примеры.

1. Составим пропорцию:
100 г (сплава) - 58,5 г (золота)
4,7 г (сплава) - х г (золота)
Отсюда х = 58,5 * 4,7 / 100 = 2,75 г
Находим количество вещества:
n(Au) = m(Au) / M(Au) = 2,75 / 197 = 0,014 моль
ответ: 2,75 г; 0,014 моль

2. Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V(HCl) / Vm = 67,2 / 22,4 = 3 моль
Находим массу растворенного хлороводорода:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 3 * 36,5 = 109,5 г

Находим массовую долю соляной кислоты:
ω(HCl) = m(HCl) / [m(HCl) + m(H2O)] = 109,5/(109,5 + 250) = 0,3046 или 30,46%
ответ: 0,3046 (30,46%)

Дано:                                                                                       

V(O₂)=67,2л             

m(CuO)-?      

 

Решение.      

2Cu+O₂-->2CuO

1.    n(O2)=V/Vm =67,2л/22,4л/моль= 3 моль

(Vm-молярный объём, который всегда у газов равен 22,4 л/моль).

2.    Теперь смотрим на коэффициенты перед кислородом и оксиди меди(II). Так как перед кислородом ничего не стоит, значит, можно считать, что коэффициент перед ним 1. Перед CuO коэффициент 2. Следовательно, 

n(CuO)=2·n(O₂)=6 моль.

3.     Теперь найдём молярную массу (CuO). Она находится по таблице Менделеева:

M(CuO)=64+16=80г/моль

И теперь находим массу этого вещества:

m(CuO)=M·n=80·6=480г

ответ: 480г.

Если нажми кнопку