Как можно увеличить степень электролитической диссоциации слабых электролитов? Приведите примеры

Какие элементы относятся к щелочным металлам?

    к щелочным металлам относятся такие элементы, которые лучше всех из всей таблицы элементов умеют превращаться самым чудесным и необычным способом. с ними можно отправиться в настоящие приключения, потому что они самые-самые активные из всех.

    литий (li), натрий (na), калий (к), рубидий (rb), цезий (cs), франций (fr) - вот названия этих героев! расположены они в i группе главной подгруппе в периодической системе элементов д. и. менделеева.

как же они умеют превращаться?

      так как эти металлы находятся в первой группе, то лучше всего они взаимодействуют с неметаллами седьмой группы, потому что являются полной противоположностью друг другу по своим свойствам. самый-самый активный это калий. вот если в пробирку налить воды, добавить туда специальную бесцветную жидкость, а потом бросить маленький кусочек калия, то тут такое превращение !  

      сначала повалит дым, затем прямо в пробирке загорится кусочек калия и начнет быстро-быстро бегать по воде, оставляя за собой ярко-розовый след. а если вдруг взять кусочек калия побольше, то он вообще может взорваться, поэтому это опасно.

2Fe + 3Cl(2) = 2FeCl(3)
Fe - 3e = Fe     восстановитель    2        
Сl(2) +2e = 2Cl  окислитель           3    
Перед Fe с лев. и прав. стор. ставим 2, перед Сl ставим 3 в лев. ч. уравн., в правой остаётся 2, т.к. 3 уже есть в индексе FeCl(3) и 2 как коэфф. подходит по уравнению Сl(2) +2e = 2Cl. Сумма ат. Cl c лев. и пр. сторон равны, кол-во ат. Fe тоже равны до и после р.

2P+5Cl(2)=2PCl(5)
P - 5e = P        восстановит.   2
Cl(2) + 2e = 2Cl окислит.          5
Аналогично.

2Cl(2) + 2H(2)O= 4HCl + O(2)
Атомы, меняющие степень окисл. -- Cl и O
Cl(2) +2e = 2Cl  окислит.          2
2O - 4e = O(2)   восстановит.   1
4 во 2-й ч. уравн. перед HCl потому, что в уравн. 
Cl(2) +2e = 2Cl  перед Cl мы поставили 2 для уравнения ат. Cl c правой стороны,  2 * 2 = 4

Cl(2)+2NaOH=NaClO+NaCl+H(2)O

Cl(2) +1e = Сl       1        окислит.
                             -1e = Сl      1        восстан.
Реакция диспропорционирования (самоокисл.- самовосстановл), в кот. 1 ат. Cl - восстановитель, т.е. отдаёт 1e др. ат. Сl., др. -- окислитель, принимает этот 1e. Происходит в холодном растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

3Cl(2)+6NaOH=NaClO(3)+5NaCl+3H(2)O
Cl(2) +1e = Сl       5        окислит.
                             -5e = Сl      1        восстан.
Происходит в горячем растворе. Расставляем коэфф. для ат. хлора, затем уравниваем число др. ат., считая их до и после р.

Фуф, вот это ты задал.