Вычислите массу сульфита натрия, содержащего 5% примесей, требующегося для получения сернистого газа объемом 5,6 л.

Моль — это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определенного сорта, равное постоянной Авогадро (6,02·1023). Отсюда
 6,02·1021, т.е. 0,01 моль

Масса моля вещества выражается в г/моль. Мольная (молярная) масса вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м).

Так как молекулярные массы СО2 и Н2О и атомная масса кислорода соответственно равны 44, 18 и 16 а.е.м., то их мольные (молярные) массы равны:

44 г/моль;

MnO     оксид марганца(ll)   (валентность марганца 2, кислорода 2)
Mn₂O₃  оксид марганца(lll)  (валентность марганца 3, кислорода 2)
MnO₂   оксид марганца(lV)  (валентность марганца 4, кислорода 2)
MnO₃   оксид марганца(Vl)  (валентность марганца 6, кислорода 2)
Mn₂O₇  оксид марганца(Vll) (валентность марганца 7, кислорода 2) 

FeS₂   сульфид железа(ll)    
         
     /  S         
Fe     Ι   (валентность железа 2,у каждой серы 2 связи и валентность 2) 
    \   S

 FeS     сульфид железа(ll)  (валентность железа 2, серы 2)
Fe₂S₃  сульфид железа(lll) (валентность железа 3, серы 2)

Ca₃N₂  нитрид кальция  (валентность кальция 2, азота 3)

CaF₂   фторид кальция (валентность кальция 2,  фтора 1)

MgS    сульфид магния (валентность магния 2, серы 2)

K₂O    оксид калия   (валентность калия 1)
К₂O₂   пероксид калия (валентность калия 1)