Вычислить тепловой эффект реакции с учетом стандартных теплот образования веществ: А) ТіО2 (к) + 4НCl(г) □(→┴ )ТіCl4(Р) + 2Н2О(р)​
Б) 2H2S(г) +3О2(г)□(→┴ ) 2SO2 (г) + 2Н2О(г)​

Al + P → AlP
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
P⁰ + 3e → P⁻³ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

4P + 5O₂ → 2P₂O₅
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | ×4 - восстановитель, процесс окисления;
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | ×5 - окислитель, процесс восстановления;

2P + 5Cl₂ → 2PCl₅
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ | ×5 - окислитель, процесс восстановления;

2P + 5S → P₂S₅
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
S⁰ + 2e → S⁻² | ×5 - окислитель, процесс восстановления;

6P + 5N₂ → 2P₃N₅
P⁰ - 5e → P⁺⁵ | ×6 - восстановитель, процесс окисления;
N₂⁰ + 6e → 2N⁻³ | ×5 - окислитель, процесс восстановления;

1. Периоды бывают большие и малые... малые периоды - это 1, 2 , 3 и 7.. Остальные большие... Элементы I и II  групп делятся на главные и побочные по принципу: слева главная, справа - побочная группы... (Например, в группе щелочей или в I группе Na (11 элемент) находится в главной подгруппе, а Cu (29 элемент) находится в побочной) Остальные разделены по обратному принципу...  ( так, например V (23 элемент) находится в главной подгруппе, а N (7 элемент) находится в побочной подгруппе).
2. M (CO2) = 12г/моль + 1*4 г/моль = 16 г/моль