Варiант 25 1рівень
1. Вказати загальну формулу алкенів:
а) СnH2n+2; б) СnH2n;
в) СnH2n-2.
2. Вказати ряд сполук, що містить лише алкіни:
а) C2H4, С5Н8, C7H14, C3H6; б)С2Н2, C4H6, C8H14, C3H4.
3. Вказати тип зв'язку, характерний для алкенів:
а) ординарний; б) подвійний; в) потрійний.
ІІ рівень
4. Записати емпіричні та структурні формули двох гомологів та двох
ізомерів пентину. Назвати їх за міжнародною номенклатурою.
5. Записати скорочені структурні формули ненасичених вуглеводнів за їх
назвами:
а) 3,4,4 – триметилгекс-2-ен ;
б) 3.3-діетил – 4 – пропілокт-1-ин
6. Записати рівняння реакції гідрування пропену.
ІІ рівень
7. Записати рівняння реакції полімеризації етену.
8. Дописати рівняння реакцій:
а) СН =CH +
СН2 =CH2;
б) С3Н6 +
CO2 +
9. Задача.
Який об'єм хлору приєднається до етилену масою 280г ?
ІV рівень
10. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити
перетворення:
С + СН4 + CH3Cl + C2H6 - С2Н4
11. Задача.
Врезультаті спалювання вуглеводню об'ємом 11,2 л одержали
вуглекислий газ об'ємом 33,6л та воду масою 27,6 г. Відносна густина
речовини за воднем 21. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.
скажіть будь-ласка. дууужеее потрібн

Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. Принимаем массу 50 мл воды равной 50 г.
Пусть х г - искомая масса ацетальдегида.
Тогда его массовая доля х/(50+х). Она равна по условию 10% или 0,1:
х/(50+х) = 0,1
х = 0,1*(50+х)
х = 5 + 0,1х
0,9х = 5
х = 5/0,9 = 5,56 г

M(C₂H₂) = 26 г/моль 
M(CH₃-CHO) = 44 г/моль

Уравнение реакции Кучерова:
C₂H₂ + H₂O  =  CH₃-CHO  
22,4 л                     44 г
у л                         5,56 г

Объем  этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе:
у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л
При 50% выходе нужно взять в два раза больше этина:
V(C₂H₂) = 2*2.83 = 5.66 л.

Этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кПа), температура 0 С (273 К)
Для перехода к условиям задачи (20 С, 101,3 кПа) используем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p₁V₁/T₁ = p₀V₀/T₀, где p₀, V₀, T₀ и p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях. 
В нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде:
V₁ / T₁ = V₀ / T₀
Отсюда
V₁ = T₁*V₀ / T₀
T₁ = 20 C = 20+273 = 293 К
V₀ = 5.66 л
T₀ = 273 К

V₁ = 293 К * 5,66 л / 273 К =  6,07 л≈ 6,1 л.
ответ: 6,1 л этина

1) 2K+2H2O→ 2KOH+ H2
2HOH→2OH- + H2

2) Fe+ Br2→ FeBr2- полная диссоциация (ничего не останется)

3) Mn+ Cl2→ MnCl2- полная диссоциация

4) NH3+ HCl→ NH4Cl
NH3+ H+ → NH4+

5) CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2+H2O
CuO+ 2H+→ Cu+ + HOH

6) Zn+ 2CH3COOH→ (CH3COO)2Zn+ H2
2CH3COOH→ 2CH3COO- + H2

7) K2SO4+ H2SO4→ 2KHSO4
SO4(2-)+ 2H+ + SO4(2-)→ 2HSO4-

8) Cu+Br2→ CuBr2-полная диссоциация
9)Mn+H2SiO3→ MnSiO3+H2
Мn + H2SiO3→ Mn(2+) + SiO3(2-) + H2

10) Mg+H2SO4→MgSO4+H2
2H+ + SO4(2-)→ H2+ SO4(2-)

11)NH3+H2O→NH4OH
NH3+ HOH→ NH4OH

12) Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2H+ + SO4→ SO4(2-) + H2

13) Sr+2HNO2→Sr(NO2)2+H2
2HNO2→ NO2- + H2

15) Cu+Ag2SO4→CuSO4+ 2Ag
Ag2SO4 → SO4(2-) + 2Ag