1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.
1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм
