4 варіант Завдання на вибір однієї правильної відповіді ( по 0. ів)
1. Загальна формула аренів:
а) CnH2n б)CnH2n-2 в)CnH2n+2 г)CnH2n-6
2. Вкажіть ряд, в якому формули тільки алкани:
a) C2H6, C3H8, C5H12 б) C2H2, C3H4, C4H8
в) C3H8, C4H8, C6H14 г) C3H6, C4H8, C2H4
3.Ізомерами є:
1) СH3- CН2 – CH2-CH3 2) CH2=CН-CH3

3) СH3- CН –CН3 4) CH3-CН=CH2
CH3
а) 1,2 б) 2,3 в) 2,4 г) 3,4
4. Фізичні властивості бензену:
1. Погано розчиняються у воді
2. Має приємний запах
3. Трохи легший за повітря
4. За н.у. рідина
5. Бурого кольору
а) 1,2 б) 1,3 в) 2,5 г) 1,4

Встановити відповідність (по 0. ів)
5. Назва реакції Схема процесу
1. Гідрогалогенування ацетилену А. С2Н6 + Cl2
2. Горіння етену Б. С2Н2 + HCl
3. Галогенування етану В. С2Н4 + О2
4. Гідрування бензену Г. C2H6 + O2
Д. С6Н6 + 3Н2
6. Написати рівняння реакцій 1, 4 ( по )

Завдання з номенклатури (по )
7. Назвати речовину: CH3-CН-CH – CH2 –CH3
Cl C2H5
8. Скласти формулу за назвою: 2,2 - диметилбут – 1- ен

ответ: Кальцій

Пояснення:

Задачу можна розв'язати за до закону еквівалентів. Еквівалентний молярний об'єм водню дорівнює 11,2 л, складаємо пропорцію:

0,25 г металу eквівалентно 0,14 л водню

х г металу еквівалентно 11,2 л водню

х = 20

Зная хімічні властивості металів можна передбачити, що жодному лужному металу ця маса не відповідає, а ось лужно-земельному кальцію це відповідає, тому що фактор еквівалентності лужно-земельних металів дорівнює 2. Тобто, Ar(Ca) = 20*2 = 40

Сa + 2NH3 = Ca(NH2)2 + H2

2Ca + O2 = 2CaO

2Ca + H2 = CaH2

3Ca + N2 = Ca3N2

Застосування: для відновлення із сполук деяких металів таких як уран, хром, цирконій, цезій, рубідій; для виділення зі сталі та інших сплавів - оксигену, сульфуру, для обезводнення органічних рідких речовин.

Природний кальцій складається з шости ізотопів з масовими числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основний ізотоп – 40Са; його вміст в металі складає близько 97%. Отримани штучним шляхом ізотопи з масовими числами 39, 41, 45, 47 и 49 – радіоактивні.

добування кальцію: електролітичним засобом; електролізу піддають розплав кальцій хлориду. Незначну кількість кальцію отримують алюмотермічним засобом.

4CaO + 2Al = 3Ca + (CaAl2)O4

3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cr. Порядковый номер – 24. Относительная атомная масса – 51,996 а.е.м.

Атом хрома состоит из положительно заряженного ядра (+24), внутри которого есть 24 протона и 28 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 24 электрона.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p63d54s1.

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае хрома мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Исходя из записанного выше, можно утверждать, что хром имеет степень окисления +6.