При взаимодействии 300г кальция с водой получаем 89.6 ацетилена. напишите расход ацетилена процентом ответьте, это ❤️

1) Na2O + H2O → 2NaOH

2) SO2 + H2O → H2SO3

3) SO3+ H2O →H2SO4

4) CaO + CO2 → CaCO3

5) SrO + P2O5→ Sr3(PO4)2

6) K2O + SO2 → K2SO3

7) Na2O + N2O3 → 2NaNO2

8) K2O + SO2→ K2SO3

9) CaO + CO2 → CaCO3

10) CuO + 2HCl → Cucl2+ H2O

11) Na2O + H3PO4 → Na3PO4

12) FeO + H2SO3 → FeSO3+H2O

13) Zn(OH)2 + 2HCl→ ZnCl2 + 2H2O

14) MgO + 2HCl → MgCl2+ H2O

15) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

16) Na2O + H2CO3 → Na2CO3 +H2O

17) P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

18) N2O3 + NaOH → NaNO2+ H2O

19) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O

20) SiO2 + NaOH → Na2SiO3+ H2O

21) KOH + N2O5 → KNO3+H2O

22) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O

23) 2NaOH + SO3 = H2O+ Na2SO4

 
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .