Добрый день! Давайте рассмотрим каждую из реакций по порядку.
1) Формула для калия перманганата: KMnO4, а для сернистого натрия: Na2SO3.
Начнем сбалансировать уравнение:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH
Теперь посмотрим какие элементы меняют свою степень окисления:
В KMnO4 калий (K) имеет степень окисления +1, марганец (Mn) +7, а кислород (O) -2.
В Na2SO3 натрий (Na) имеет степень окисления +1, а сера (S) +4.
Составим полууравнения окисления и восстановления:
Окисление: Mn +7 → Mn +4
Восстановление: S +4 → S +6
В результате:
Окислитель: KMnO4
Восстановитель: Na2SO3
2) Формула для серной кислоты: H2SO4, а для сернокислого марганца: MnSO4.
Сначала сбалансируем уравнение:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
Анализируем окислительно-восстановительные процессы:
В KMnO4 калий (K) имеет степень окисления +1, марганец (Mn) +7, а кислород (O) -2.
В Na2SO3 натрий (Na) имеет степень окисления +1, а сера (S) +4.
Полууравнения:
Окисление: Mn +7 → Mn +2
Восстановление: S +4 → S +6
Здесь окислителем является KMnO4, а восстановителем - Na2SO3.
3) Формула для лития: Li, а для азота: N2.
Сбалансируем уравнение:
6Li + N2 → 2Li3N
Посмотрим на изменение степени окисления:
В лице катионного состояния литий (Li) имеет степень окисления +1, а в виде азота (N) -3.
Полууравнение окисления: N -3 → N 0
Полууравнение восстановления: Li +1 → Li +3
Таким образом, окислителем является азот (N2), а восстановителем - литий (Li).
Надеюсь, я смог дать вам подробное решение, объяснив каждый шаг. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
1. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г), сместится в сторону продуктов реакции (2)потому что уравнение данной реакции содержит газообразные компоненты, а изменение давления влияет на концентрацию газов. При увеличении давления, равновесие сместится в сторону меньшего количества газовых молекул, поэтому оно сместится в сторону продуктов реакции.
2. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо повысить температуру (2). По обратимым реакциям Ле Шателье температурное повышение приводит к увеличению скорости прямой реакции (эндотермической реакции), поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.
3. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых: Pb + HCl (3). Медленная реакция между свинцом и соляной кислотой вызвана сильной пассивацией поверхности свинца оксидными пленками. Взаимодействие пыли и металлических гранул с HCl происходит гораздо интенсивнее.
4. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой: 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q (1). Это прямая реакция горения водорода в присутствии кислорода. Повышение температуры увеличивает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов.
5. Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q:
- Фактор: Повышение давления (А) Соответствует смещению влево (2). Поскольку повышение давления влияет на концентрацию газовых компонентов, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газовых молекул, то есть влево.
- Фактор: Увеличение температуры (Б) Соответствует смещению влево (2). Увеличение температуры вызывает эндотермическую реакцию, поэтому равновесие будет смещаться в сторону исходных веществ.
- Фактор: Увеличение концентрации C2H4 (В) Соответствует смещению вправо (1). Увеличение концентрации компонента прямой реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.
- Фактор: Уменьшение концентрации C2H6 (Г) Соответствует смещению вправо (1). Уменьшение концентрации компонента обратной реакции повышает скорость прямой реакции, поэтому равновесие будет смещаться в сторону образования продукта.
- Фактор: Применение катализатора (Д) Соответствует неизменности равновесия (3). Введение катализатора не влияет на смещение равновесия в данной реакции.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
