Необратимой является реакция взаимодействия
А) оксида кальция и углекислого газа В) меди и азотной кислоты
Б) оксида серы (VI) и воды Г) водорода и кислорода

2. Состояние химического равновесия характеризуется
А) изменением химической природы продуктов В) понижением давления
Б) постоянством концентрации веществ Г) повышением температуры

3.Направление смещения химического равновесия можно определить, руководствуясь
А) правилом Вант-Гоффа В) принципом Ле Шателье
Б) правилом Марковникова Г) законом Гесса

4.Смещение равновесия вправо в реакции, уравнение которой
CO2(г) + 2SO3(г)  CS2(г) + 4O2(г) – Q, возможно при следующих условиях
А) уменьшение концентрации реагента В) повышение температуры
Б) увеличение концентрации продукта Г) повышение давления

5.Смещение равновесия вправо в реакции, уравнение которой
2CuO(т) + CO(г)  Cu2O(т) + CO2(г) – Q, возможно при следующих условиях
А) увеличение концентрации CO2 В) понижение температуры
Б) увеличение концентрации CO Г) повышение давления

6.Химическое равновесие системы, соответствующей уравнению
NH3(г) + HCl(г)  NH4Cl(г) + Q, при понижении температуры сместится в сторону образования соли, так как
А) элементы не меняют степени окисления В) прямая реакция экзотермическая
Б) прямая реакция идет с уменьшением объема Г) это реакция соединения

7.Для смещения равновесия вправо в реакции, уравнение которой
2CO(г) + O2(г)  2CO2(г) + Q, необходимо
А) увеличить концентрацию CO2 В) повысить температуру
Б) уменьшить концентрацию CO Г) повысить давление

8.На состояние химического равновесия реакции FeO(т) + H2(г)  Fe(т) + H2O(г) – Q не влияет
А) уменьшение температуры В) увеличение температуры
Б) повышение давления Г) повышение концентрации H2

9.При повышении давления нельзя сместить равновесие в реакции, уравнение которой
А) CaO(т) + CO2(г)  CaCO3(т) + Q В) 4HNO3(ж)  4NO2(г)+O2(г)+2H2O(ж) – Q
Б) NH4Cl(т)  NH3(г) + HCl(г) – Q Г) Fe2O3(т) + H2(г)  2FeO(т) + H2O(г) – Q

10.Для равновесной системы SO2(г) + 2CO(г)  2CO2(г) + S(т) + Q характерно
А) смещение равновесия влево при повышении давления В) смещение равновесия вправо в присутствии катализатора
Б) смещение равновесия влево в присутствии катализатора Г) равенство скоростей прямой и обратной реакций

11.Химическое равновесие в системе SO3(г) + NO(г)  SO2(г) + NO2(г) – Q сместится в сторону образования реагентов при следующих условиях
А) увеличение концентрации SO2 В) повышение температуры
Б) увеличение концентрации NO Г) применение катализатора

12.Химическое равновесие в системе Н2О(г) + С(т)  Н2(г) + СО(г) – Q сместится в сторону
образования продуктов реакции при следующих условиях
А) повышение давления В) повышение температуры
Б) понижение температуры Г) применение катализатора

13.Для экзотермической реакции 2NO(г) + O2(г)  2NO2(г) + Q при одновременном повышении температуры и понижении давления выход продукта
А) увеличится Б) уменьшится В) не изменится Г) для ответа нужны дополнительные условия