СОР ПО ХИМИИ 8 КЛАСС 2 ЧЕТВЕРТЬ задание2 написать уравнение реакции взаимодействия металлов с водой натрия железа и серебра

3 задание

решение задач

1 рассчитайте массу, кол-во вещества, число молекул 112 л хлора и азота при нормальных условиях

2 10 гр серы сожгли в кислороде, полученный триоксид серы растворили в воде сколько полученно кислоты и каков обьем сгоревшего кислорода
3 смешали 67,2 литров азота и 112 литров водорода получили амиак, определить обьем аммиака и какой газ в избытке H2+N2=NH2

Дано:

ω(NaOH) = 60%

m(Si) = 16 гр

Найти:

m(р-ра NaOH) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

2) Далее находим количества вещества у кремния, потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:

M(Si) = 28 гр/моль

n(Si) = m(Si)/M(Si) = 16 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(NaOH) = 2n(Si) = 2×0,5 моль = 1 моль

3) Теперь находим массу у гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 1 моль × 40 гр/моль = 40 гр

4) Теперь находим массу 60% раствора у гидроксида натрия:

m(р-ра NaOH) = (m(NaOH)×100%)/ω(NaOH) = (40 гр × 100%)/60% ≈ 40 гр × 1,667 ≈ 66,68 гр ≈ 66,7 гр

ответ: m(р-ра NaOH) = 66,7 гр

Решено от :

Дано:
m(Na) = 46 г
m(O2) = 20 г
m(Na2O)-?

4Na+O2=2Na2O
n(Na)= 46 г/23 г/моль = 2 моль
n(O2) = 20 г/32 г/моль = 0,625 моль
По уравнению реакции n(Na):n(O2) = 4:1, а по условию задачи
n(Na):n(O2) = 2:0.625 = 4: 1.25, то есть кислород взят в избытке.
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Na2O)=1/2n(Na) = 2моль/2 = 1 моль
M(Na2O) = 62 г/моль * 1 моль = 62 г
ответ: 62 г
2-й
Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке:
46 г                 х г
4Na + O2 = 2Na2O
4 моль        2 моль
23 г/моль     62 г/моль
92 г               124 г
х=46 г*124 г/92 г = 62 г
ответ: 62 г