Соли:
NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль, используется для придания вкуса пище и выведения некоторых пятен с тканей.
NaCO3 ( карбонат натрия) - сода, используется для смягчения воды и чистки посуды (обезжиривающее ср-во).
CaCO₃(карбонат кальция) - мел (для письма на асфальте и школьных досках), известняк.
NaHCO3 (гидрокарбонат кальция) - пищевая сода, используется в пищевой промышленности, как обеззараживающее ср-во в целях профилактики и лечения, снимает зуд при ожогах.
CuSO₄ (сульфат меди) - медный купорос, применяется для борьбы с вредителями растений, из него также делают краски.
KMnO₄перманганат калия) - марганцовка, дезинфицирующее средство. Используется также для отбеливания и как удобрение.
Кислоты:
H₃BO₃ (борная кислота) - активно используется в медицине в качестве активного действующего вещества борной мази – известного антибактериального и антипаразитарного средства.
C₆H₈O₇ (лимонная кислота) - одна из более-менее безвредных для человека органических кислот. Она используется как подкисливающая пищевая добавка, например, в консервировании, в том числе и домашнем. Входит в состав многих моющих и чистящих средств.
HCOOH (муравьиная кислота) - она входит в состав некоторых медицинских препаратов. Применяется в качестве консервирующего и антибактериального препарата при заготовке кормов для сельскохозяйственных животных. Используют ее и при окраске шерсти и в пчеловодстве для борьбы с паразитами.
C₂H₄O₂, CH₃COOH (уксусная кислота) - уксусные растворы широко применяется как приправа к блюдам, как чистящее средство (отлично удаляет с тканей фруктовые пятна), как средство для уменьшения жесткости воды, для профилактики образования накипи и ее удаления.
HOOC−COOH (щавелевая кислота) - идеальна для удаления с тканей пятен ржавчины и чернил. Хорошо растворяется в воде, что и используется в практических целях.
H₂SO₄ (серная кислота) - в быту она чаще всего используется для приготовления раствора электролита в автомобильные аккумуляторы.
Вроде так
Объяснение:
S + O2 = SO2
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O либо протекает реакция
SO2 + NaOH = NaНSO3
Масса серы 9,6 г это составляет 9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.
Масса сернистого газа составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г
Определим массу и количество гидроксида натрия в 360 г 10% раствора. m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г. Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль. Тогда количество гидроксида натрия в растворе составит 36г : 40 г/моль = 0,9 моль. В избытке взята щелочь следовательно реакция между диоксидом серы и раствором щелочи протекает по первому уравнению.
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Соль сульфит натрия образуется в количестве 0,3 моль. Молярная масса сульфита натрия Na2SO3 равна 126 г/моль и масса соли в растворе составит 126 г/моль х 0,3 моль = 37,8 г.
Найдем массу раствора 360 г + 19,2 г = 379,2 г
Массовая доля сульфита натрия в растворе составит
37,8 : 379,2 = 0,0997 или примерно 10%
