Контрольная работа по теме «Металлы» 2 вариант

Часть А. Выполните тестовые задания.

А 1. Электронная формула атома алюминия:

1) 1s2 2s2 2) 1s2 2s2 2p1 3) 1s2 2s2 2p6 3s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) железо 2) литий3) калий 4) алюминий

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

1) натрия 2) железа 3) алюминия 4) магния

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

1) медь 2) железо 3) магний 4) цинк

А 5.При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

1) ионной 2) металлической 3) ковалентной полярной 4) ковалентной неполярной

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.

Б.Оксиди гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.

1) верно только А2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть В.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества

Химическая формула вещества

Химическое название вещества

1) Едкое кали

2) Гашенная известь

3) «Баритовая каша»

4) Горькая (английская) соль

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные веществаПродукты реакции

А) NaOH + CO21) Na [Al (OH)4 ]

Б) BaO + SO3 2) KOH + H2

В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O

Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O

5) BaSO4

ответ:

А

Б

В

Г

Часть С. Дайте развернутый ответ на вопрос.

C1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:

1 2 3 4

К→ К2O2→К2O→КOН→К2SO4

С2. Решите задачу.

Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного? ​

А 1. Электронная формула атома алюминия:

Ответ: 4) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

Обоснование ответа: Электронная формула алюминия указывает на расположение электронов в его атоме. По таблице Менделеева мы видим, что алюминий имеет атомный номер 13. Это означает, что в его атоме находится 13 электронов. Поэтому правильная формула должна содержать 13 электронов. Последовательность заполнения электронных оболочек атома алюминия:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.

Однако, электронная формула атома алюминия в задании содержит только 12 электронов. Это неправильно и не соответствует действительности. Поэтому третий вариант с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s1 (всего 13 электронов) является правильным.

А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

Ответ: 4) алюминий

Обоснование ответа: Металлы обладают определенными свойствами, такими как хорошая проводимость тепла и электричества, металлический блеск и т. д. Среди предложенных вариантов только алюминий является металлом.
Железо является металлом, но его свойства не ярко выражены.
Литий также является металлом, но его свойства не настолько ярко выражены, как у алюминия.
Калий, как и литий, является металлом, но его свойства не настолько ярко выражены, как у алюминия.

А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:

Ответ: 3) алюминий

Обоснование ответа: У металлов может образовываться оксидная пленка при взаимодействии с кислородом. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у алюминия. Это связано с тем, что алюминий обладает высокой устойчивостью к окислению и образованию пленки, которая защищает его от дальнейшего окисления.

А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):

Ответ: 1) медь

Обоснование ответа: С концентрированной серной кислотой взаимодействуют многие металлы, но медь является исключением. Медь не взаимодействует с концентрированной серной кислотой и не пассивируется.

А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:

Ответ: 1) ионной

Обоснование ответа: При взаимодействии щелочных металлов (группа 1 в периодической системе) с неметаллами 7 группы (группа В по новой нумерации) образуются ионные соединения. Это связано с тем, что щелочные металлы отдают свой электрон неметаллу, образуя положительный ион, а неметалл принимает этот электрон, образуя отрицательный ион. В результате образуются ионы с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу и образуют ионную связь.

А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?

Ответ: 4) оба суждения не верны

Обоснование ответа:
А) Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Это утверждение неверно. Степень окисления алюминия может быть различной в разных соединениях. Например, в соединении Al2O3 степень окисления алюминия равна +3, а в соединении AlCl3 - также +3.

Б) Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
Это утверждение также неверно. Амфотерность означает способность вещества проявлять свойства и кислоты, и основания. Однако, оксид и гидроксид алюминия проявляют только основные свойства и не реагируют с кислотами.

В1. Заполните таблицу:

Техническое название вещества Химическая формула вещества
1) Едкое кали KOH
2) Гашенная известь Ca(OH)2
3) «Баритовая каша» BaSO4
4) Горькая (английская) соль MgSO4

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4

Ответ:
А - 4
Б - 3
В - 1
Г - 2
5 - нет соответствия

С1. Осуществите цепочку превращений и назовите продукты реакций:
1 2 3 4
К→ К2O2→К2O→КOН→К2SO4

Ответ:
1) К - калий
2) К2O2 - пероксид калия
3) К2O - оксид калия
4) КОН - гидроксид калия
5) К2SO4 - сульфат калия

С2. Решите задачу:
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
Реакция магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Теоретически возможный объем водорода можно рассчитать по формуле:

Объем водорода (H2) = (масса магния / молярная масса магния) x (коэффициент пропорционирования H2)

Объем водорода (H2) = (48 г / 24 г/моль) x 1 = 2 моль

Объем водорода (H2) = 2 моль x 22.4 л/моль (при стандартных условиях)

Объем водорода (H2) = 44.8 л

Однако, выход газа составил 80% от теоретически возможного. Поэтому фактический объем водорода будет:

Фактический объем водорода (H2) = 44.8 л x 0.8 = 35.84 л

Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой и выходе газа в объеме 80% от теоретически возможного, будет получено 35.84 л водорода.