В две пробирки налейте по 3-4 капли раствора NaOH. В первую пробирку добавьте 2-3 капли FeCl2, а во вторую - 3 капли CuSO4. Опишите свои наблю-дения. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объяс-ните, почему данные реакции протекают привлекая справочные данные

       12 г                                                                          Х г
    Fe2(SO4)3     +      6KOH     ->      2Fe(OH)3    +     3K2SO4
n=1 моль                                                                     n=3 моль
М = 400 г/моль                                                          М = 174 г/моль
m=400 г                                                                     m=522 г

12 г Fe2(SO4)3    -    Х г K2SO4
400 г Fe2(SO4)3  -   522 г K2SO4
m(K2SO4) = 12 * 522 / 400 = 15,66 г

Дано: m = 100кг. = 100000г. Найти: m(CaO) - ? m - ? Решение: (при температуре) 1)По уравнению реакции: n=n(CaO)= = m / M = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль; 2) => m(CaO)= n(CaO) * M(CaO)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг. 3) => m= n * M= 1000 моль * 44= 44000г. или 44кг.; 4) Можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! Зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x (кг.)- массу углекислого газа: 100 = x + 56; x = 44 (кг.). ответ: m(CaO) = 56 кг.; m = 44 кг. Значит, Всё!