1 Определите предложение, утверждающее закон сохранения массы вещества

A
Закон сохранения массы вещества реализуется только в открытых системах

B
Общая масса солей, участвующих в химической реакции, равна массе осадка, образовавшегося в результате реакции.

C
Общая масса газов, участвующих в химической реакции, равна массе газов, образовавшихся в результате реакции

D
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции

E
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, не равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

2
Укажи коэффициенты данного уравнения (...H2 + O2 →...H2O)

A
2,1

B
1,1

C
2,2

D
1,3

E
2, 3

3
Сколько моль составляет 89,6 л водорода?

A
0,4 моль

B
5 моль

C
4 моль

D
1,4 моль

E
4 г/моль

4
1 моль газа при нормальных условиях имеет объем

A
24 л

B
224 л

C
0,224 л

D
2,24 л

E
22,4 л

5
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится

A
Одинаковая масса

B
Различная масса

C
Различное число молекул

D
Различное число молей

E
Одинаковое число молекул

6
Выбери строку, в которой объем газа соответствует количеству вещества и числу частиц

A
Количество вещества – 1 моль; объем, дм3 – 2,24; количество частиц – 6,02 ⋅ 1023.

B
Количество вещества – 1,5 моль; объем, дм3 – 33,6; количество частиц – 9,03 ⋅ 102

C
Количество вещества – 0,5 моль; объем, дм3 – 11,2; количество частиц – 3,01 ⋅ 1022

D
Количество вещества – 2,5 моль; объем, дм3 – 56; количество частиц – 15,05 ⋅ 1022

E
Количество вещества – 0,9 моль; объем, дм3 – 22,4; количество частиц – 6,02 ⋅ 1021

7
Укажи правильно написанное уравнение

A
2Mg + 2HCl = 2MgCl + H2

B
Mg + 2HCl = MgH2 + Cl2(г)

C
Mg + HCl = MgCl2 + H2(г)

D
Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H(г)

E
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(г)

8
Укажи имена ученых, сформулировавших закон сохранения массы веществ.

A
Шееле, Пристли

B
Ломоносов,Лавуазье

C
Пристли, Менделев

D
Шееле, Менделев

E
Менделеев,Лавуазье