никусь2222
26.04.2021 20:23

ТЕСТ какое сырье используется на большинстве заводов по производству кислоты: а) оксид серы (iv) б) серный колчедан в) сульфиды металлов? 2. сколько стадии включает в себя производство: а) три б) четыре б) две? 3. как называется первая стадия производства: а) обжиг оксида в «кипящем слое» б) обжиг пирита в «кипящем слое», в) окисление оксида? 4. как называется аппарат, в котором протекает эта стадия: а) сушильная башня, б) контактный аппарат, в) печь для обжига? 5. слишком мелкое дробление сырья может привести к : а) плохому качеству кислоты, б) спеканию частиц, в) взрыву? 6. при какой температуре протекает процесс обжига: а) 8000с б) 1000с в) 6000с? 7. какое уравнение хим. реакции отражает процесс первой стадии: а) 4fes2 +12o2=2fe2o3 + 8so2 +q, б) 4fes2 +11o2=2fe2o3 + 8so2 +q, в) 4fes2 +11o2=fe2o3 + 8so2 +q? 8. как называется вторая стадия производства: а) окисление so2 в so4, б) окисление so2 в so3 в) окисление fes2 в so2? 9. в каком ответе правильно и последовательно перечислены все аппараты 2й стадии: а) циклон, электрофильтр, суш. башня, контакт. аппарат; б) циклон, электрофильтр, теплообменник, конт. аппарат, суш. башня; в) циклон, электрофильтр, суш. башня, теплообменник, конт. аппарат? 10. в каком аппарате происходит очистка от крупных частиц пыли: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 11. в каком аппарате используется высокое напряжение: а) электрофильтр, б) циклон, в) сушильная башня? 12. от чего очищают печной газ в сушильной башне: а) паров серной кислоты, б) паров воды, в) воздуха? 13. зачем суш. башня заполнена керамическими кольцами: а) для увеличения площади соприкосновения м/у частицами, б) для улучшения качества кислоты, в) для увеличения концентрации кислоты? 14. какое уравнение отображает процесс второй стадии: а) so2 +o2= 2so3 б) so2 +o2= so3, в) 2so2 +o2= 2so3 +q? 15. зачем нужен теплообменник: а) для охлаждения so2 б) для нагревания so2 в) для нагревания so3? 16. что находится на полках в контактном аппарате: а) измельченный пирит, б) вальфрамовый катализатор в) катализатор оксид ванадия(v)? 17. как называется третья стадия и какое уравнение ее отображает: а) гидратация so2; so2 +н2о=н2sо3 +q б) гидратация so3; so3 +н2о=н2sо4+q в) окисление so2; so2 +н2о=н2sо4 +q 18. как называется аппарат, используемый на последней стади: а) сушильная башня, б) поглотительная башня, в) гидротационная башня? 19. что используют для поглощения оксида серы( vi): а) воду, б) раствор серной кислоты, в) концентрированную серную кислоту? 20. почему для гидратации на третьей стадии нельзя использовать воду: а) образуется «сернокислый туман», б) образуется туман, в) образуется не концентр. кислота?

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
artyom2980
23.07.2022 09:04
Добрый день! Для того, чтобы успешно решить тест по химии, мы разберем каждый вопрос по очереди и подробно обсудим правильные ответы.

1) Вопрос: Молекула аммиака имеет строение:
Ответ: 1. пирамидальное.
Обоснование: Молекула аммиака (NH3) имеет пирамидальную структуру, где центральным атомом является азот (N), а вокруг него находятся три атома водорода (H).

2) Вопрос: Лабораторным получением аммиака является:
Ответ: 2. синтез из азота и водорода.
Обоснование: В лабораторных условиях аммиак можно получить путем синтеза из азота (N2) и водорода (H2). Реакция протекает при повышенной температуре и давлении в присутствии катализатора.

3) Вопрос: Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
Ответ: 2. обмена.
Обоснование: Взаимодействие аммиака (NH3) с хлороводородом (HCl) относится к реакциям обмена, так как происходит обмен атомов между молекулами.

4) Вопрос: В промышленности аммиак получают:
Ответ: 3. синтезом из азота и водорода.
Обоснование: В промышленных условиях аммиак получают путем синтеза из азота (N2) и водорода (H2). Данная реакция проводится на катализаторах при повышенной температуре и давлении.

5) Вопрос: Водный раствор аммиака имеет:
Ответ: 3. щелочную среду.
Обоснование: Водный раствор аммиака (NH3) имеет щелочную среду, так как аммиак образует гидроксид ион (NH4+), который является основанием и повышает pH раствора.

6) Вопрос: Какое из утверждений не соответствует действительности?
Ответ: 2. аммиак безвреден для здоровья.
Обоснование: Утверждение, что аммиак безвреден для здоровья, не соответствует действительности. Аммиак является токсичным веществом и его вдыхание может вызывать раздражение дыхательных путей и повреждение легких.

7) Вопрос: Какие из перечисленных физических свойств характерны для аммиака:
Ответ: 4. 1,3,5.
Обоснование: Аммиак (NH3) является бесцветным газом (свойство 1), растворимым в воде (свойство 3) и тяжелее воздуха (свойство 5). Пункт 2, который говорит о том, что аммиак без запаха, не является верным, так как аммиак имеет характерный резкий запах.

8) Вопрос: В промышленных холодильных установках в качестве хладагента используется аммиак благодаря тому, что он:
Ответ: 2. легко сжижается и его испарение сильно эндотермично.
Обоснование: Аммиак (NH3) используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента, так как легко сжижается при низкой температуре и его испарение сильно поглощает тепло (является эндотермической реакцией).

9) Вопрос: Аммиак взаимодействует с нагретым оксидом меди (II), восстанавливая его до металлической меди. При этом аммиак окисляется до:
Ответ: 1. оксида азота(IV).
Обоснование: В данной реакции аммиак (NH3) окисляется, а оксид меди (CuO) восстанавливается. Окислительным агентом в данной реакции является аммиак, который окисляется до оксида азота(IV) (NO2).

10) Вопрос: Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:
Ответ: 3. катионов аммония.
Обоснование: Водный раствор аммиака содержит ионы аммония (NH4+), которые образуются при диссоциации молекул аммиака. Эти катионы придают раствору щелочную среду.

11) Вопрос: Влажная лакмусовая бумажка в атмосфере аммиака:
Ответ: 2. синеет.
Обоснование: Аммиак (NH3) является щелочным веществом, поэтому влажная лакмусовая бумажка в его атмосфере будет менять окраску и синеть.

12) Вопрос: Аммиак за счет атома азота может проявлять:
Ответ: 1. как окислительные, так и восстановительные свойства.
Обоснование: Аммиак (NH3) обладает атомом азота, который может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий реакции и своего окружения.

Надеюсь, что подробные ответы помогут вам лучше понять материал и успешно решить тест по химии! Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать. Удачи!
0,0(0 оценок)
Ответ:
Eldar1001
16.04.2020 01:27
Для решения данной задачи, мы будем использовать следующие шаги:

1. Найдем мольную массу гексена (C6H12):
По таблице мольных масс элементов, мольная масса углерода (C) равна 12 г/моль, а мольная масса водорода (H) равна 1 г/моль.
Мольная масса гексена будет: 6 * 12 г/моль + 12 * 1 г/моль = 72 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества гексена:
Для этого разделим массу гексена (40 г) на мольную массу гексена:
Количество вещества гексена = 40 г / 72 г/моль = 0.5556 моль гексена.

3. Рассчитаем количество вещества пентена:
Так как мы знаем массовую долю гексена (42%), то массовая доля пентена составляет 100% - 42% = 58%.
Поскольку в смеси гексена и пентена их массовая доля должна равняться 100%, то массовая доля пентена составляет 58%.
Последним шагом будет найти массу пентена:
Масса пентена = 40 г * (58% / 100%) = 23.2 г пентена.

4. Теперь найдем мольную массу пентена (C5H10):
Аналогично, мы можем использовать таблицу мольных масс для нахождения мольной массы пентена.
Мольная масса пентена будет: 5 * 12 г/моль + 10 * 1 г/моль = 70 г/моль.

5. Рассчитаем количество вещества пентена:
Для этого разделим массу пентена (23.2 г) на мольную массу пентена:
Количество вещества пентена = 23.2 г / 70 г/моль = 0.3314 моль пентена.

6. Теперь мы можем определить общее количество моль вещества в смеси:
Общее количество моль вещества = количество моль гексена + количество моль пентена
Общее количество моль вещества = 0.5556 моль гексена + 0.3314 моль пентена = 0.887 моль.

7. Для проведения каталитического гидрирования, нам необходимо учитывать соотношение между гексеном и водородом для реакции:
C6H12 + H2 → C6H14
Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу гексена требуется две молекулы водорода.

8. Теперь мы можем рассчитать количество молекул водорода (H2), необходимых для проведения реакции:
Количество молекул водорода = количество молекул гексена * 2
Количество молекул водорода = 0.887 моль * (6.02 * 10^23 молекул/моль) * 2 = 1.07 * 10^24 молекул водорода.

9. Наконец, мы можем найти объем водорода (нормальных условиях), необходимый для реакции:
Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура газа (обычно используют комнатную температуру, около 298 К), P - давление газа (нормальное атмосферное давление, около 1 атм).

Заменим значения и рассчитаем объем водорода:
V = (1.07 * 10^24 молекул водорода) * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * 298 К / 1 атм = 2.63 * 10^22 л водорода.

Таким образом, для каталитического гидрирования 40 г смеси гексена и пентена потребуется примерно 2.63 * 10^22 л водорода (нормальных условиях).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота