Решите задачу
Формула вещества-F2
n-?
V(н.у.)-?
N-18*10^23

Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к  кислотным. Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5
2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P
б)на три группы сходных элементов N,P  C,Si   B,Al
в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B   Al,Si,P

 

 

 

1)  2Al  +  6HCl  >   2AlCl3  +  3H2

          m(Al) = 2,7 г ,  m(HCl) = 12,6 г

   n(Al)  =  2,7 / 27 = 0,1 моль,  n(HCl) = 12,6 / 36,5 = 0,345 моль. 

> алюминий взят в недостатке.   

   0,1   -   n  > n(H2) = 0,15 моль,  тогда V(H2)  =  22,4 * 0,15 = 3,36 л.  

     2         3

 

 2)  ион алюминия сходя по электронному строению с инертным газом  неоном Ne. 

 3) а)  Алюминий не поддается пайке на воздухе, скорее всего, потому что во время пайки на воздухе на поверхности алюминия образуется оксидная плёнка, препятствующая дальнейшей пайке (т.е. образуется оксид алюминия, температура плавления которого больше, чем у простого вещества металла алюминия)

  б) Алюминиевая посуда не разрушается в кипящей воде потому что температура плавления алюминия выше, чем температура кипения воды, при этом в пресной воде пищевые сплавы алюминия самопассивируются, образуя на поверхности плёнку оксида, не разрушающуюся при кипячении. 

 4) а)  

        1. 2Al  + 3Cl2 > 2AlCl3

        2. 2Al(амальг.)  +  6H2O  >   2Al(OH)3  +  3H2 

        3. 2Al  +  N2  > 2AlN  (при температуре 800 гр.) 

        4. 2Al  +  3S > Al2S3  (при высокой температуре) 

        5.  4Al  +  3C  >  Al4C3  (при температуре 1000 градусов по Цельсию)

        6.  2Al  +  6HCl > 2AlCl3  +  3H2

        7.  Al  +  NaOH + 3H2O >  Na[Al(OH)4]  + H2  (щелочь в избытке) 

        8.  Cr2O3  +  2Al  >  2Cr  +  Al2O3  (алюминотермия, при высоких температурах) 

 

 5)  Al2O3---> Al > Al2(SO4)3 ---> Al(OH)3 ---> Al2O3 

     1. 2Al2O3 > 4Al  + 3O2  (реакция происходит в расплавленном криолите при электролизе) 

     2. 2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

     3. 2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4

                               t 

     4. 2Al(OH)3  >  Al2O3  +  3H2O; 

         0       +1                                  +3                       0

     2Al  + 3H2SO4 (разб) >  Al2(SO4)3  +  3H2 

             0                    +3

 2         Al   - 3e > Al       - восстановитель, окисляется.

           +1                      0  

 3       2H  +  2e> H2   - окислитель, восстанавливается.

 

     2Al2(SO4)3  +  12NaOH  > 4Al(OH)3  +  6Na2SO4 

  3+            2-            +              -                  +3                      +             2-

4Al  + 6SO4  +  12Na + 12OH  >  4Al(OH)3  + 12Na + 6SO4

        3+             -

     4Al  +  12OH >  4Al(OH)3.

 

6)   2Al  +  6HCl  > 2AlCl3  +  3H2  

       m(HCl р-ра) = 400 г

       m(Al) = 5,4 г

    n(Al) = 5,4/27=0,2 моль

n(HCl) = 3n(Al) = 3*0,2 = 0,6 моль,   m(HCl) = 36,5*0,6 = 21,9 г. 

  w%(HCl) = 21,9*100/400 = 5,475 %.

 7. Концентрированная азотная кислота на холоде  пассивирует алюминий, с конц. азотной кислотой взаимодействует только медь: 

  Cu  + 4HNO3  >  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O .  

  m(Al и Cu) = 10 г.  

  V(NO2) = 4,48 л,  n(NO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль 

  n(Cu) = 1/2n(NO2) = 0,2/2 = 0,1 моль 

  m(Cu) = 0,1 * 64 = 6,4 г,   тогда m(Al в смеси)= 10 - 6,4 = 3,6 г. 

w%(Cu) = 6,4*100/10 = 64%,   w% (Al) = 100 - 64 = 36%. 

   

   8.   Магний с раствором щёлочи не реагирует, реагирует только алюминий: 

    2Al  +2NaOH  +  6H2O >  2Na[Al(OH)4]  +  3H2.  

 V(H2) = 1,12 л,  n(H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль. 

  n(Al) = 2*0,05/3= 0,03 моль  

 m(Al) = 0,03*27 = 0,81 г.  

m(смеси) = 2,1 г,  тогда m(Mg) = 2,1 - 0,81 = 1,29 г.

w%(Al) = 0,81*100/2,1= 38,6 % 

w% (Mg) = 100 - 38,6 = 61,4 %.