Объяснение:
Положение унуненнего в качестве седьмого щелочного металла, позволяет предположить, что он будет иметь свойство, аналогичные свойства его более легкие сородич : лития, натрий, калий, рубидий, цезий и франция.
Вот основные свойства допустим натрия:
Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина.
4Na + O2 → 2Na2O
При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:
2Na + O2 →to Na2O2
Кроме того, существует озонид натрия NaO3.
С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды, реакция идёт с выделением водорода, который может воспламениться. Уравнение реакции:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами (за исключением азота, йода, углерода, благородных газов):
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na + H2 →250−400oC,p 2NaH
Натрий более активен, чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество — нитрид натрия (в противоположность легко образующемуся нитриду лития):
6Na + N2 → 2Na3N
С разбавленными кислотами взаимодействует как обычный металл:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
С концентрированными окисляющими кислотами выделяются продукты восстановления:
8Na + 10HNO3 → 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
Растворяется в жидком аммиаке, образуя синий раствор:
Na + 4NH3 →−40oC Na[NH3]4
С газообразным аммиаком взаимодействует при нагревании:
2Na + 2NH3 →350oC 2NaNH2 + H2
С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав.
Алкилгалогениды с избытком металла могут давать натрийорганические соединения — высокоактивные соединения, которые обычно самовоспламеняются на воздухе и взрываются с водой. При недостатке металла происходит реакция Вюрца.
Реагирует со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами с образованием солей.
Растворяется в краун-эфирах в присутствии органических растворителей, давая электрид или алкалид (в последнем у натрия необычная степень окисления −1).
Фізичні властивості речовин з атомною кристалічною ґраткою:
• властива велика твердість (усі зв’язки решітки є рівноцінними та міцними);
• мають дуже високі температури плавлення і кипіння;
• нелеткі, тому не мають запаху;
• не проводять елекричний струм, або бувають напівпровідниками (бо нема вільних електронів);
• практично не розчиняються в жодних розчинниках.
Фізичні властивості речовин з молекулярною кристалічною ґраткою:
• невелика твердість (слабкі сили міжмолекулярного тяжіння);
• легкоплавкі речовини;
• леткі (здатність швидко випаровуватись), тому майже всі мають запах;
• не проводять елекричний струм;
• мають різну розчинність у воді.
Фізичні властивості речовин з йонною кристалічною ґраткою:
• за звичайної температури майже усі досить тверді, крихкі (сильний зв'язок між протилежно зарядженими частинками), ;
• температура плавлення досить висока;
• нелеткі, тому не мають запаху;
• йонні сполуки в цілому нейтральні, не проводять електричний струм, проте розчини таких речовин проводять елекричний струм;
• мають різну розчинність.
