В ионных уравнениях формулы электролитов
1) растворимых в воде всегда записываются в диссоциированном
виде;
2) нерастворимых в воде всегда записываются в молекулярном
виде;
3) малорастворимых в воде слева записываются в
диссоциированном виде, а справа – в молекулярном.
Fe3+ + K+ K +
+ Fe(OH) Cl 3 = 3 3
- + OH- + Cl- 3 + 3 3
FeCl + KOH KCl + Fe(OH) 3 = 3 3
Р Р Р Н
3
Необходимо учитывать индексы у ионов и коэффициенты в
уравнении реакции.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра NaOH) = 220 гр

ω(NaOH) = 0,24

Найти:

n(соли) - ?

1) Запишем уравнение реакций:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2) Найдем обычную массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = m(р-ра NaOH)×ω(NaOH)

m(NaOH) = 220 гр × 0,24 = 52,8 гр

3) Далее находим молекулярную массу гидроксида натрия, и количество вещества гидроксида натрия, и находим количество соли:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 52,8 гр / 40 гр/моль = 1,32 моль

Согласно уравнению реакции n(NaCl) = n(NaOH) = 1,32 моль

n(NaCl) = n(соли) = 1,32 моль

ответ: n(NaCl) = 1,32 моль

Объяснение:

Вычислите рН 10% раствора HCl (ρ = 1,04 г/см3).

Вычислим  молярную  концентрацию 10% раствора  соляной  кислоты:

     10 × ω%  × ρ         10 × 10 × 1,04

См=  = =  2,849  М  или  2,849 моль/л

               М                       36,5

Так как  соляная  кислота  сильная  и  диссоциирует  практически  нацело  

Кw  =  [H⁺] · [OH⁻] = 1·10⁻¹⁴  Это  уравнение  применимо  только  к разбавленным   растворам  электролитов,   поэтому   можно  считать  что  рН  данного  раствора  равен 1.  Такую  рН  имеет 0,1 М  раствор  соляной  кислоты.