Ход работы:
Задание№1 «Получение, собирание и распознавание водорода».
1. В пробирку поместили две гранулы алюминия.
2. Прилили 1-2 мл раствора серной кислоты.
3. Запишите уравнение реакции с точки зрения окислительно-
восстановительного процесса.
Задание №2 «Получение, собирание и распознавание
кислорода».
1. В пробирку поместили перманганат калия и нагрели.
2. Запишите уравнение реакции разложения с точки зрения
окислительно-восстановительного процесса.
Задание№3 «Получение, собирание и распознавание
углекислого газа».
1. В пробирку поместили кусочек кабоната бария.
2. Прилили к соли 1-2 мл раствора соляной кислоты.
3. Запишите уравнение химической реакции в молекулярной и ионной
форме.
4. Пропустили полученный газ через раствор известковой воды.
Запишите уравнение химической реакции.
Задание №2«Получение, собирание и распознавание аммиака».
1. В пробирку поместили сульфат аммония и прилили 1,5-2 мл
гидроксида натрия.
2. Запишите уравнение химической реакции в молекулярной и ионной
форме.
Вывод:

1.S+16 атом1S2 2S2 2P6 3S2 3P4
S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2
3.2CO +02=2 CO2 + Q.
повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону  реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода  приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования.
2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O
MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O     *2
2Cl--2e=Cl20      *5

5/Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
Na2HPO4 +H2O=NaH2PO4+NaOH
NaH2PO4+H2O=NaOH+H3PO4

Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:

оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления

Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.

 

Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).

 

 

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.