1)напишите уравнения диссоциации электролитов. Напишите выражение константы диссоциации для слабых электролитов: H2CO3, Mg(OH)2, Al(SO4)3 2)Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций для указанных превращений: NaOH→ NaHSO3→ Na2SO3
3)Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей. Какова рН среды? (<7 или >7) :NaCN, Al(NO3)3, Al2S3

                                        0,4 моль                                 Х л
    CaCO3         +           2HNO3     ->     Ca(NO3)2   +   CO2    +   H2O
                                    n=2 моль                                  n=1 моль
                                                                                     Vm=22,4 л/моль
                                                                                      V = 22,4 л

0,4 моль HNO3   -    Х л СО2
2 моль    HNO3   -   22,4 л СО2
V(CO2) = 0,4 * 22,4 / 2 = 4,48 л

Дано:
m(H2SO4)Раствора-400г
w(H2SO4)-40%
Найти
m(H)
n(H)

Решение
H2SO4+ 2Na---> Na2(SO4) + H2

1)Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 400 * 0.4= 160 грамма. (так как у нас 40% раствор)

Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
160/98=1,6 моль.

Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))

Ну и получается, что водорода тоже 1,6 моль.

Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 1,6 * 2 = 3.2 грамма.