Дано:
m(NaOH)=100г.
m(H₂SO₄)=200г.
m(Na₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n(NaOH)=100г.÷40г./моль=2,5моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 200г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=200г.÷98г./моль=2,04моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO4 + 2H2O
а)по уравнению реакции: 2моль NaOH и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 2,5моль NaOH и 2,04моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, на 2,04моль серной кислоты требуется 4,08 гидроксида натрия, а дано 2,5моль. Дальше задачу решаем по гидроксиду натрия
4. По уравнению вступает в реакцию 2моль гидроксида натрияи образуется 1моль сульфата натрия.
По условию задачи: n(NaOH) =2,5моль. значит сульфата натрия образуется 1,25 моль. n(Na₂SO₄)=1,25моль
5. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,25моль: M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль m(Na₂SO₄)=n(Na₂SO₄)xM(Na2₂O₄)=1,25мольх142г./моль=177,5г.
6. ответ: при взаимодействии 100г. гидроксида натрия и 200г. серной кислоты образовался сульфата натрия массой 177,5г.
1) Сначала исходим из того, что вещество реагирует с соляной кислотой с образованием газа, который самовоспламеняется на воздухе. Проанализировав известные мне газы, напрашивается вывод, что это силан SiH₄, который в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха:
SiH₄ + 2O₂ = 2SiO₂ + 2H₂O
Образуется 2 оксида, вода H₂O, которая занимает 70% земной поверхности и оксид кремния - SiO₂, содержание которого в земной коре более 25%.
2) Силаны можно получить при взаимодействии силицидов металлов с соляной кислотой. Если атомные массы элементов в силициде относятся как 7 : 6, то это будет силицид магния:
М(Si) : M(Mg) = 28 : 24 = 7 : 6
Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄↑
ответ: Исходное соединение - силицид магния - Mg₂Si
