1. К 120г раствора с массовой долей растворенного вещества 0,1 прилили 25 г воды. Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе (в долях от единицы).​

     32,4 г                                                    Х г                    Х л
     2 Al             +           6HCl         ->        2AlCl3       +    3  H2
n = 2 моль                                               n = 2 моль         n = 3 моль
М = 27 г/моль                                       М = 133,5 г/моль   Vm=22,4 л/моль
m = 54 г                                                m = 267 г                 V = 67,2 л

32,4 г Al    -   Х г AlCl3
54 г Al       -   267 г AlCl3
m(AlCl3) = 32,4 * 267 / 54 = 160,2 г

32,4 г Al      -      Х л Н2
54 г Al         -    67,2 л Н2
V(H2) = 32,4 * 67,2 / 54 = 40,32 л

СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
зная массу карбида кальция, находим его количество: 640/64=10 моль. это - теоретическое количество вещества, потому что работали с уравнением реакции, но нам дана доля выхода, поэтому практическое количество: 10 * 0,75=7,5 моль. По уравнению кол-во карбида равно кол-ву ацетилена(коэффициенты одинаковы - 1), значит кол-во ацетилена 7,5 моль. Ну и все :)
практический объем ацетилена(т.к. в вопросе звучат слова "какой объем можно ПОЛУЧИТЬ", т.е. объем нужен практический, а не теоретический): 7,5 * 22,4 = 168 л.