кому не сложно!! совсем не понимаю в химии...1. Для получения ртути киноварь (HgS) обжигают, при этом образуются ртуть и оксид серы (IV). Пары ртути конденсируются в охлаждаемом приемнике. Какая масса ртути образуется при обжиге 600 кг киновари, содержащей 10% пустой породы? 2. С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид бария: сульфат лития, соляная кислота, оксид серы (VI), оксид кальция, сульфат железа (II), гидроксид кальция, серная кислота? Написать уравнения возможных реакций. Реакции с участием электролитов написать также в ионном виде.

3. Осуществить цепочку превращений: железо ® хлорид железа (III) ® нитрат железа (III) ® оксид железа (III) ® железо ® хлорид железа (II) ® нитрат железа (II).

4. Перечислите защиты от коррозии. Опишите кратко сущность каждого метода.

Добрый день, ученик!
Чтобы определить, правы ли Игнат, Игорь и Ира, нам нужно разобраться в свойствах известковой воды и реагентов, которые они хотят использовать.

Известковая вода, или раствор кальция гидроксида (Ca(OH)₂), получается путем растворения гашеной извести в воде. Гидроксид кальция содержит гидроксид-ионы (OH⁻) и катионы кальция (Ca²⁺).

Фенолфталеин – индикатор, который меняет свой цвет в кислой и щелочной среде. Он является бесцветным в кислой среде и розовым в щелочной. То есть, если добавить несколько капель фенолфталеина в известковую воду и раствор окрасится в розовый цвет, это будет означать, что в растворе присутствуют гидроксид-ионы (щелочная среда).

Лакмус – еще один индикатор, который меняет свой цвет в кислой и щелочной среде. Он становится красным в кислой среде и синим в щелочной. Игнат сказал, что если лакмус станет синим, то в известковой воде присутствуют гидроксид-ионы.

Метилоранж – это еще один индикатор, его окраска меняется в зависимости от pH среды. Если окраска станет фиолетовой, то раствор может быть щелочным.

Теперь проведем рассуждения. Первое предположение Иры о добавлении фенолфталеина в известковую воду является правильным. Если окраска раствора станет розовой после добавления фенолфталеина, то это будет означать присутствие гидроксид-ионов (OH⁻). Из этого можно сделать вывод, что известковая вода имеет щелочную среду.

Теперь посмотрим на ответ Игната. Если лакмус станет синим, это будет означать, что в растворе присутствуют щелочные гидроксид-ионы. Но в случае с известковой водой, лакмус останется красным, так как в ней содержатся только гидроксид-ионы, но не активные катионы водорода (H⁺). Игнат ошибся в своем предположении.

Наконец, посмотрим на Игоря и его идею с метилоранжем. Если окраска раствора станет фиолетовой, это будет означать, что раствор имеет щелочную среду. Однако, метилоранж обычно используется для оценки кислотности раствора, а не щелочности. Поэтому, использование метилоранжа не даст нам точного ответа о щелочности известковой воды.

Итак, определить, что в известковой воде больше содержится – гидроксид-ионов или катионов водорода – удастся Ире с помощью фенолфталеина. Если окраска изменится в розовый цвет, это будет означать присутствие гидроксид-ионов и доказывать, что визуально можно убедиться в щелочной среде.

На основе рассуждений можно сделать вывод, что известковая вода имеет щелочную среду из-за присутствия гидроксид-ионов, и Ира сможет это доказать с помощью фенолфталеина. Игнат ошибся в предположении о лакмусе, а Игорь с метилоранжем не сможет точно определить щелочность известковой воды.

Для того чтобы найти долю выхода продукта реакции, мы должны сравнить массу полученного продукта (тринитроглицерина) с массой исходного вещества (глицерина).

Исходя из условия, масса глицерина равна 110.4 г, а масса тринитроглицерина равна 204.3 г.

Для нахождения доли выхода продукта, мы используем следующую формулу:

Доля выхода = (масса продукта / масса исходного вещества) * 100%

Заменим в формуле известные значения:

Доля выхода = (204.3 г / 110.4 г) * 100%

Рассчитаем полученное значение:

Доля выхода = 1.850 * 100%
Доля выхода = 185%

Таким образом, доля выхода тринитроглицерина составляет 185%.

Объяснение: Доля выхода продукта реакции показывает, какая часть исходного вещества превратилась в продукт. В данном случае получили 1.85 г тринитроглицерина на каждый грамм глицерина (185% от массы исходного вещества). Это говорит о том, что эксперимент был успешным и большая часть глицерина превратилась в тринитроглицерин.