Решите окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. HNО 3 + Р + Н 2 O → NO + H 3 РO 4

Объяснение:

Дано:

m(N2)=14 грамм

m(O2)=16 грамм

Найти:

m(N2O5)-?

1)2N2+5O2->2N2O5

Во-первых,нужно найти количество газов:азота и кислорода;

Во-вторых,нужно сравнить количества газов и найти какой из газов в избытке,ну ти будем считать по недостатку количественного вва какого-то из газов:

2)m->n

n(N2)=14/28=0,5 моль

M(N2)=14*2=28 гр/моль

m->n

n(O2)=16/32=0,5 моль

M(O2)=16*2=32 гр/моль

3)Если же количества вв одинаковы,то берем ближайшего представителя оксида:к примеру азот

n(N2)=n(N2O5)=0,5 моль

4)от количества идем на массу:

n->m

m(N2O5)=108*0,5=54 грамма

M(N2O5)=14*2+16*5=80+28=108 гр/моль

ответ:54 грамма

При гидролизе дипептида должно бы получиться две соли: nh2-ch®-c(=o)-nh-ch(r1)-cooh + 2naoh = nh2-ch®-coona + nh2-ch(r1)-coona + h2o то, что выделена лишь одна соль, показывает, что дипептид состоит из двух остатков одной аминокислоты: r-ch(nh2)-c(=o)-nh-ch®-cooh + 2naoh = 2nh2-ch®-coona + h2o m(na) = 11,1*0,2072 = 2,3 г n(na) = 0,1 моль = n(соли)  m(соли) = m/n = 111 г/моль r-ch(nh2)-coona m®=111-96 = 15 r=ch3; nh2-ch(сh3)-coona дипептид: n(пепт)= n(соли)/2 = 0,05 моль m(пепт) = m/n = 292 г/моль nh2-ch(сh3)-c(=o)-nh-ch()