Упражнение 5. Напишите полные ионные уравнения, описывающие взаимодействие:
а) оксида азота (V) с водным раствором гидроксида бария,
б) раствора гидроксида цезия с иодоводородной кислотой,
в) водных растворов сульфата меди и сульфида калия,
г) гидроксида кальция и водного раствора нитрата железа (III).
Упражнение 6.
При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок:
а) Ва(NO3)2 и Na2CO3;
б) Na2CO3 и НNO3;
в) Al2(SO4)3 и K3PO4;
г) AgNO3 и HCl.​

А). Молекулярное: AgNO3 + NH4Cl = AgCl (осадок) + NH4NO3
Полное ионное: Ag(+) + NO3(-) + NH4(+) + Cl(-) = AgCl + NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Б). AgCl + NH4NO3 - реакция не идёт, так как не происходит связывания ионов.

В). Молекулярное: (NH4)2SO4 + 2NaOH = (Na2SO4 + 2NH4OH) = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Полное ионное: 2NH4(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH (-) = 2Na(+) + SO4(2-) + NH3 + H2O
Сокращённое ионное: NH4(+) + OH(-) = (NH4OH) = NH3 + H2O

Г). Молекулярное: NH4Cl (нагревание) = NH3 + HCl
Полное и сокращённое ионные уравнения составить нельзя, так как аммиак и хлороводород - газы (не распадаются на ионы).

Д). Молекулярное: NH3 + HNO3 = NH4NO3
Полное ионное: NH3 + H(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-)
Сокращённое ионное: NH3 + H(+) = NH4(+)

1 в периодах с увеличением порядкового номера металлические свойства (восстановительные) свойства ослабевают,а неметаллические (окислительные) усиливаются. Число электронных слоев в пределах периода у всех элементов равно номеру периода,радиус атома уменьшается. В группах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства (восстановительные) усиливаются, а неметаллические(окислительные) - ослабевают,число электронов на внешнем электронном уровне равно номеру группы,число электронных слоев равно номеру периода,радиус атома увеличивается.