Якими будуть рівняння реакції взаємодії Ферум трихлориду з Калій
гідроксидом в молекулярній та йонній формах (повній і скороченій)?
2. Учитывая, что ПР (Mn 3 (PO 4 ) 2 ) = 1,0 ×10 −13 , вычислить его растворимость (
в моль/л).
3. Зная, что К д (H 2 Сr 2 O 7 ) = 2,3 ×10 −2 , учитывая лишь 1 ступень диссоциации,
найдите: а) степень диссоциации; б) концентрацию ионов Н + ; в) рOН
раствора при концентрации H 2 Сr 2 O 7 0,1 моль/л.
4. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, указать
характер среды в их растворах: Li 2 SO 3 , CdCl 2 .
5. Чому дорівнює масова частка Барій дийодиду в розчині, якщо у воді
масою 63 г розчинили ВаІ 2 масою 15,64 г? Якою є молярна концентрація
та молярна концентрація еквівалента ВаІ 2 , якщо густина утвореного
розчину становить 1,198 г/см 3 ?

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cr. Порядковый номер – 24. Относительная атомная масса – 51,996 а.е.м.

Атом хрома состоит из положительно заряженного ядра (+24), внутри которого есть 24 протона и 28 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 24 электрона.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p63d54s1.

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае хрома мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Исходя из записанного выше, можно утверждать, что хром имеет степень окисления +6.

Относится к элементам d — семейства. Металл. Обозначение – Cr. Порядковый номер – 24. Относительная атомная масса – 51,996 а.е.м.

Атом хрома состоит из положительно заряженного ядра (+24), внутри которого есть 24 протона и 28 нейтронов, а вокруг, по четырем орбитам движутся 24 электрона.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

1s22s22p63s23p63d54s1.

Состояние считается более энергетически выгодным, если на d-подуровне находится 5 или 10 электронов, поэтому в случае хрома мы наблюдаем проскок: один электрон s-подуровня переходит на d-подуровень для того, чтобы положение было устойчивым.

Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Исходя из записанного выше, можно утверждать, что хром имеет степень окисления +6.