1) какой объем раствора гексацианоферрата калия (ii) с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (к=1,0140) потребуется на титрование 10,00 см3 раствора сульфата цинка с молярной концентрацией 0,1066 моль/дм3? 2) какой объем раствора дихромата калия с массовой долей 15,00% потребуется для осаждения свинца в виде PbCrO4 из раствора, содержащего 0,3500г нитрат свинца? плотность раствора дихромата калия принять равной 1,007г/см3

Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. Какой объем оксида углерода (IV) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. Какой объем NO2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с C%= 42 % ( = 1,4 г/см3)? 14. При добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. Сколько молей СаСI2 со- держалось в растворе? 15. Сколько литров NH3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. К раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. Какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. Сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. К 4 л 16 %-го раствора HNO3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). Опреде- лить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. Из 900 г 60 %-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна С% полученного раствора? 20. Из 700 г 60 %-го раствора H2SO4 выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна С% полученного раствора? 21. Сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 %-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 %-й раствор? 22. К 3 л 1 %-го раствора HNO3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). Опреде- лить С% и СМ, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. Сколько мл 96 %-го раствора H2SO4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора кисло- ты? 24. К 1 л 10 %-го раствора КОН ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 %-го раствора ( = 1,09 г/см3). Смесь разбавили водой до 5 л. Вычислить СМ, СН, Т.

1.
CaCl2 хлорид кальция
Al(NO3)3 - нитрат алюминия
BaSO4 - сульфат бария
BaCO3 - карбонат бария
2.
а) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Сa3(PO4)2 + 6H2O
б) NaOH + Fe(OH)3 ≠
в) HCl + H2SO4 ≠
г) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
д) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O
3.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O - реакция обмена
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O  - реакция обмена (нейтрализации)
CuS + Cl2 = CuCl2 + S - реакция замещения
4.
Дано:
m(BaCl2) = 124,8 г
Найти:
m(BaSO4)-?
Решение.
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaCl2) = m/M = 124,8 г/208 г/моль = 0,6 моль
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(BaCl2)
n(BaSO4) = 0,6 моль
m(BaSO4) = n*M = 0,6 моль*233 г/моль = 139,8 г
ответ: 139,8 г