Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Определите ОВР. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями, а процессы окислением, восстановлением. SO2 + О2 → SО3
Р2O5 + Н2О → Н3РО4
АgNO3 + Сu→Сu(NO3)2+ Аg

1.Бинарным соединением является2)KF 
2.Во всех фторидах степень окисления фтора равна
1)-1 
3.В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода равны соответственно
2)+4 и -2 
4.Оксид серы (4) - это
1)SO2 
5.Какой оксид при комнатной температуре - твёрдый?
1)MnO2 
6.Указать формулу кислоты
4)HCl
7.Указать формулу гидроксида железа (2)
2)Fe(OH)2 
8.Степень окисления металла в соединении Al(OH)3 равна
3)+3 
9.Кислородсодержащей кислотой является
2)азотная 
10.Формула сульфита бария
3)BaSO3 
11.Указать нерастворимую соль
2)BaSO4 
12.Легко плавятся, летучи - это вещества с типом решетки
2)молекулярной 
13.Указать формулу оксида азота(3)
2)N2O3 
14.Указать формулу сероводородной кислоты
1)H2S 
15.Кристаллическая решётка йода
2)молекулярная 
16.Указать аморфное вещество
3)древесина 
17.Указать формулу нерастворимого в воде основания
2)Mg(OH)2 

Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38

==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38

 

t=0

1 l  0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M

0,125 l  1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M

 

t-->endless

C1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)]

 

C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5

 

[Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed