Щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы Периодической Системы Химических Элементов. Литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.
Физ. свойства:
Серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.
ответ: да
Объяснение:
Таким образом, масса 10%-ногораствора NaCl (mi) со ставляет:
m (р~ра) • 0,15
__ 200 . о д 5
0,15 + 0,05 5 mi
0,15 + 0,05 ~ 150 г
Аналогично находим массу 30% -ногораствора NaCl (m?):
m (Р-Ра)* 0,05
_ 2 0 0 -0 ,05
0,15 + 0,05 ’ m2
0,15 + 0,05 ~ 50 Г
ответ: для приготовления 200 г 15%-ногораствора по
требуется 150 г 10% -ногои 50 г 30%-ногорастворов хло рида натрия.
Ш имер 5. Определите массу раствора с массовой долей CuS04 1 0 % и массу воды, которые потребуются для приго
товления раствора массой 500 г с массовой долей CuSOa
2%.
В схеме при использовании правила смешения воду можно представить как раствор с массовой долей раство рённого вещества, равной 0 :
0,1. ж0,02
0,02
о ' ^*0,08
Вычисляем массу раствора с ®i(CuS0 4 ) = 0,1 (10%):
mi — m (р -ра) • 0,02 ;
m i—
500 • 0,02 100г
0,02 + 0,08
0,02 + 0,08
Масса воды составляет:
т ( Н20 )=
т ( н 20 )= 5ОО-°'О8-= 400г
4
0,02 + 0,08
0,02 + 0,08
ответ: для приготовления 500 г 2%-ногораствора потре буется 100 г 10%-ногораствора CUSO4 и 400 г НгО.
Пример 6. Какие объёмы воды и20%-ногораствора ам миака (плотностью 0,92 г/мл) нужно взять для приготовле ния 500 мл5%-ногораствора аммиака (плотностью 0,98 г/мл)?
1)Определим массу 500 мл раствора, который нужно при готовить: mi(p-pa)=Vi(p-pa)•pi(p-pa);
mj(p-paNH3) = 500 мл • 0,98 г/мл = 490 г
2)Рассчитаем массу растворённого вещества NH3 в этом растворе:т(в-ваNH3) = a>i(NH3) •mi(р-ра);
т(в-ваNH3) = 0,05 • 490 г * 24,5 г
Эта же масса в-ваNH3 должна содержаться и в растворе с <a2(NH3) = 0,2 (20%) массой т2(р-ра).
3)Находим массу 20% -ногораствора NH3:
20
Ш (в-ваNH3)
24.5 г
m2(P'I’a )_
O,2(NH3)
; т Л Н >а>“ —
= 122’5 Г
4) Определяем объёмы воды и 20% -ногораствора аммиа-
ка: У2 ( № Ш з) =
Р2 У2(р-раКН3)=0,92 г/мл =133,15 мл
Объём воды будет составлять:
V(H20 ) = Vi(p-paNH3) -V2(p-paNH3); V(H20 ) = 500 мл - 133,15 мл = 366,85 мл
ответ: для приготовления 500 мл 5% -ногораствора ам миака нужно 133,15 мл 20%-ногораствора и 366,85 мл во ды.
Пример 7. Сколько градом хлорида натрия необходимо для получения 600 мл его 0,5М раствора?
Используя формулу См =
Ш(;Б
г, рассчитаем
М(в-ва)•V(p-pa)
т(в-ваNaCl):
т(в-ваNaCl) = См• М(в-ва)• V(p-pa)
M(NaCl) = 58,5 г/моль
m(B-BaNaCl)= 0,5 моль/л • 58,5 г/моль • 0,6 л = 17,55 г. Обратите внимание, что при использовании формулы
для расчёта См объём раствора берётся в литрах!
ответ: для получения600 мл0,5М раствора хлорида на трия необходимо взять17,55 г NaCl.
Расчёты, связанные с определением концентраций
растворов.
Пример 1. Определите массовую долю и молярную кон центрацию хлорида натрия в растворе, полученном рас творением14,63 г сухой соли в100 мл воды (плотность раствора1,146 г/мл).
1) Находим массу раствора: ш(р-ра)=ш(в-ва)+ т(Н20) Так как р(Н20) = 1г/мл, то m(H20)=V(H20).
m(p-pa)= m(NaCl) + m(H20) =14,63 г +100 г =114,63 г
2) Находим co(NaCl)% =—^•100% =’ ■■■=12,76%
7
ш(р-ра)
114,63
3) Определим объём раствора:
V(p-paNaCl)= ^
=
= 100 мл = ОД л
^ г
р(р-ра)
1Д46 г/мл
_
т (в -ва )
14,63 г __
4) Находим См -
М(в_ ва) . V(p-pa)
58,5 г/моль • ОД л
2,5
моль/л.
ответ: co(NaCl)% =12,76%; C(NaCl) =2,5 моль/л.
23
22
Пример 2. В воде массой40 г растворили железный купо рос FeS04 • 7НгО массой 3,5 г. Определите массовую долю безводного сульфата железа (II) в полученном растворе.
1) Находим общую массу раствора:
m(p-pa)= m(FeS0 4 • 7Н20) + m(H20) = 40 г + 3,5 г = 43,5 г
2) Определим массу FeS04 в 3,5 г кристаллогидрата: M(FeS0 4 ) = 152 г/моль; M(FeS04 • 7Н20 ) = 278 г/моль.
278 г FeS04 • 7Н20
содержат
152rFeS04
3,5 г FeS04 • 7Н20
содержат
х г FeS04
Составляем пропорцию:
3,5 г • 152.Г
91 г (FeS04)
х 1
278 г
’
4
'
3) Определяем массовую долю безводного FeS04 в раство ре:
co(FeS04)% =
m(p-pa)
• 100% = ^
= 4,4%
v
43,5 г
ответ: co(FeS0 4 )% = 4,4%.
Пример 3. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объёмом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
1) Определим массу соли в исходном растворе:
ш(соли) = ш^соли) • гщ(р-ра);т(соли) = 0,1 • 250 г = 25 г Такая же масса соли будет содержаться в растворе и после добавления воды.
2) Определяем массу раствора после разбавления водой: Так как р(Н20 ) = 1 г/мл, то m(H20)=V(H20).
m2(p-pa)=mi(p-pa)+ m(H20);m2(p-pa)= 250 г + 150 г = 400 г
3) Вычисляем массовую долю соли в полученном раство ре:
со2(соли)% =
ш 2(р-ра)
• 100% =
= 6,25%
4
'
400 г
ответ: массовая доля соли в полученном растворе6,25%.
Пример 4. К 500 мл10%-ногораствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) добавили 200 мл20%-ногоеё раство ра (плотность 1,14 г/мл). Вычислите массовую долю ки слоты в полученном растворе.
1) Найдём массы 10%-ногои20%-ногорастворов H2S04 по формулеm(p-pa)=V(p-pa)• р(р-ра):
пц(р-ра)=Vi(p-pa)•pi(p-pa)= 500 мл • 1,07 г/мл = 535 г; т2(р-ра)=V2(p-pa)•р2(р-ра)= 200 мл • 1,14 г/мл = 228 г.
