ПО ХИМИИ Задание 1. Степень окисления. Расставить степень окисления атомов в химических веществах.

Вариант 1. Na2O, AlCl3, Fe2(SO4)3, HNO3, BaO2, Al2O3, FeS, Cl2, NaBr, CaH2, Na2O2, H3PO4, Zn, O2, H2SO3, PH3, SiO2, AlPO4, S, HClO4, N2, HClO3, P2O3, MnO, KI, H2, H2SO4, HNO3, K2O, Al(NO3)3, C, SiCl4, NH3, CaO2, NaH, FeSO4, H2O2, Cu, H2CO3, CaCl2

Задание 2. Окислительно-восстановительные реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса (согласно алгоритму составления ОВР).

1. йодоводородная кислота + серная кислота → йод + сероводородная кислота + вода

2. алюминий + оксид ванадия (V) → ванадий + оксид алюминия

3. манганат калия + оксид углерода (IV) → перманганат калия + оксид марганца (IV) + карбонат калия

4. медь + азотная кислота → нитрат меди (II) + оксид азота (II) + вода

5. аммиак + кислород → азот + вода

6. соляная кислота + перманганат калия → хлорид марганца(II) + хлор + хлорид калия + вода

7. хлорид хрома (III) + пероксид водорода + гидроксид калия → хромат калия + хлорид калия + вода

8. сульфит натрия + дихромат калия + серная кислота → сульфат натрия + сульфат хрома (III) + сульфат калия + вода

​

Степени окисления хлора +4 соответствует только одно соединение — диоксид хлора СlО2.

Степени окисления хлора +5 отвечает сильная, устойчивая только в водных растворах при концентрации ниже 40%, хлорноватая кислота НСlО3. Ее соли — хлораты, например, хлорат калия КСlО3.

Степени окисления хлора +6 соответствует только одно соединение — триоксид хлора СlО3 (существует в виде димера Сl2О6).

Степени окисления хлора +7 отвечает очень сильная и довольно устойчиваяхлорная кислота НСlО4. Ее соли — перхлораты , например, перхлорат аммония NH4ClO4 или перхлорат калия КСlО4. Следует отметить, что перхлораты тяжелых щелочных металлов — калия, и особенно рубидия и цезия мало растворимы в воде. Оксид, соответствующий степени окисления хлора +7 — Сl2О7.

ответ
а) 
CuSO₄ + 2 KOH ⇒ Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ -  молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2 OH⁻ ⇒ Cu(OH)₂↓ - краткое ионное уравнение

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди Cu(OH)₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать  в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

б) 

CaCO₃ + 2 HCl  ⇒ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

CO₃²⁻ + 2 H⁺  ⇒ H₂O + CO₂↑ 

Реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. Газ  улетучивается и в обратную реакцию не вступает. Равновесие смещено вправо.  

в) 

MgSO₄ + 2 NaF ⇒ MgF₂↓ + Na₂SO₄

Mg²⁺ + 2 F⁻ ⇒ MgF₂↓ 

Реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния MgF₂. Из-за малой растворимости оно уже не может вступать  в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

Примечание 1. 

 
2 KOH + BaCl₂ ⇔ Ba(OH)₂  + 2 KCl
В ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. В равновесии будут находиться все возможные виды ионов:
2 K⁺ + 2 OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻ ⇔ Ba²⁺ + 2 OH⁻ + 2 K⁺ + 2 Cl⁻

Для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение.
Краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.   

Примечание 2.

Однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с KOH - почти в 40 раз). Поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - KOH и BaCl₂ - возможно выпадение осадка Ba(OH)₂