Поясніть, як експериментально визначити речовини: а) етаналь і пропанол; б) гліцерол і етаналь; в) фенол і метаналь; г) фенол і гліцерол. Складіть рів-
няння реакцій, де це можливо.

1) простое вещество, металл Ca
2)гидроксид хрома 3, Cr(OH)3 основание
3) кремниевая кислота H2SiO3 , кислота
4) угарный газ или монооксид углерода CO, оксид (несолеобразубющий)
5) оксид калия K2O , оксид
6) оксид азота 5 N2O5 , оксид
7) бромоводород HBr, кислота
8) гидроксид меди 2 Cu(OH)2 , основание
9) сульфат железа 2 FeSO4 , соль
10) ортофосфорная кислота H3PO4 , кислота
11) гидрокарбонат калия KHCO3, кислая соль
12) гидроксид кальция Ca(OH)2 , основание
13) гидроксохлорид алюминия AlOHCl2 , основная соль.

Дано:

m(KOH)=10г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида калия в 10г. :

n(KOH) =m(KOH)÷M(KOH)=10г.÷56г./моль=0,18моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачи  0,18моль гидроксида калия, значит образуется 0,09моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)₂] =0,09моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,09мольх98г./моль=8,82г.

5. ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 8,82г.

Подробнее - на -