Дано:
m (CH3COOH ) = 30 г
m (C2H5OH) = 46 г
wвых (CH3-COOC2H5) = 85%
найти:
m пр(CH3-COOC2H5)
1) найдем вещество в недостатке:
30 г 46 г х г
CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
60 г 46 г 88 г
n = m\M
n (CH3COOH) = 30 \ 60 = 0,5 моль (недостаток)
n (С2H5OH) = 46 \ 46 = 1 моль (избыток)
2) вычислим массу эфира:
30 г – х г
60 г – 88 г
х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г
3) найдем практическую массу эфира с учетом 85%-ного выхода продукта реакции:
m(пр) = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =
m(пр) (CH3-COOC2H5) = 44 ∙ 85%\ 100% = 37,4 г
ответ: m пр (CH3-COOC2H5) = 37,4 г
Объяснение:
1.
Дано:
m(раствораH₂SO₄)=200г.
ω%=10%
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%xm(раствораH₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=10%×200г.÷100%=20г.
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:
M(H₂SO₄)=98г./моль
n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль
3. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
по уравнению реакции:
n(H₂SO₄)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(H₂)=0,2моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂)= n₁(H₂)xVm
V(H₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.
5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора серной кислоты.
2.
Дано:
m(раствораCuSO₄)=160кг.
ω%=10%
m(Fe)=12кг.
m(Cu)-?
1. Определим массу сульфата меди в 160кг. ее 10% раствора:
m(СuSO₄)=ω%xm(раствораCuSO₄)÷100%
m(CuSO₄)=10%×160г.÷100%=16кг.
2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:
M(CuSO₄)=160кг./кмоль
n₁(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷M(CuSO₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль
3. Оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:
M(Fe)=56кг./кмоль
n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль
4. CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
по уравнению реакции:
n(CuSO₄)=1кмоль n(Fe)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,2кмоль
Железные опилки даны в избытке. Решаем задачу используя количество вещества сульфата меди:
по уравнению реакции:
n(CuSO₄)=1кмоль n(Cu)=1кмоль
по условию задачи:
n₁(CuSO₄)=0,1кмоль n₁(Cu)=0,1кмоль
5. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:
M(Cu)=64кг./кмоль
m(Cu)=n₁(Cu)xM(Cu)
m(Cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.
7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.
