Взаємодія крейди з оцтом. Дослiд 1. Опустіть на дно
пробірки подрібнену крей-
ду. Долийте розчину оцту.
Що гаєте?​

Не совсем поняла задание, но вот гидролиз по двум ступеням

Первая ступень:

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).

Вторая ступень:

[Zn(OH)]2SO4 ↔ 2ZnOH+ + SO42- (диссоциация соли);

ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

ZnOH+ + SO42- + HOH ↔ Zn(OH)2 + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

[Zn(OH)]2SO4 + 2H2O ↔ 2Zn(OH)2 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме)

Это только гидролиз. 

1.Каждый атом углерода связан с тремя атомами водорода и другим атомом углерода.В молекуле этана С2Н6 – два тетраэдрических sp3- атома углерода образуют более сложную пространственную конструкцию чем в молекуле метана.Поскольку каждый углеродный атомсвязан с четырьмя другими атомами, его связывающие орбитали -орбитали) направлены к вершинам тетраэдра. Как и в случае метана, связи углерод — водород возникают благодаря перекрыванию этих -орбиталей с s-орбиталями водородов. Углерод-углеродная связь возникает в результате перекрывания двух -орбиталей.
Распределение электронов обеих связей — углерод-водородной и углерод-углеродной — одинаково и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, связывающейатомные ядра (рис. 4.1); благодаря такому сходству по форме связи имеют одинаковое название — -связи (сигма-связи).
В этане углы и длины углерод-водородных связей должны быть такими же, как в метане, т. е. приблизительно 109,5° (1,911 рад) и соответственно. Такая структура этана полностью подтверждена методомдифракции электронов и спектральными исследованиями; соответствующие измерения дали следующие значения для молекулыэтана (рис. 4.2): углы связей 109,5° (1,911); длина связи  ( и длина связи )
2.Галогенирование алканов – реакция замещения одного или более атомов водорода в молекуле алкана на галоген. Продукты реакции называют галогеналканами или галогенопроизводными алканов. Реакция алканов с хлором и бромом идет на свету или при нагревании.
3. По типу разрыва химической органические реакции подразделяют на радикальные и ионные.
При радикальных реакциях происходит гомолитический разрыв общей электронной пары ,образующей связь . При этом образуются свободные радикалы имеющие неспаренный электрон .
В ионных реакциях происходит гетеролитический разрыв связи . Образуются две частицы :нуклеофил (+) и электрофил (-)