1 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции:

CuO + AI = AI2O3 + Cu

Определите массу оксида меди, если оксида алюминия образовалось 240г.

Впервые каучук в Европу привез Колумб. Именно его корабль, пристав к острову Эспаньола в 1493 году, увез в Испанию первое изделие из каучука. Это был эластичный прыгучий мяч, который местные жители делали из сока гевеи – растения, встречающегося на берегах Амазонки.
Эластомерами называют полимерные материалы к обратимым высокоэластическим деформациям в широком интервале температур. Каучуки – натуральный и синтетические – основа подавляющего большинства эластомеров, высокомолекулярные соединения со своеобразным комплексом свойств.
Исходным сырьем в получении каучуков является сырая нефть, которую разделяют на фракции и далее уже используют в синтезе необходимых мономеров. Мономеры используют для производства синтетических каучуков различными методами полимеризации.
Области применения каучуков:
1.    Производство резин для автомобильных, авиационных и велосипедных шин.
2.    Изготовление специальных резин огромного разнообразия уплотнений для целей тепло- звуко- воздухо- гидроизоляции разъёмных элементов зданий, в санитарной и вентиляционной технике, в гидравлической, пневматической и вакуумной технике.
3.    Применение в электроизоляции, для производства медицинских приборов и средств контрацепции.
4.    Применение в обувной промышленности для изготовления надежной подошвы для различных видов обуви, которая может обладать антискользящими свойствами, высокой прочностью и гибкостью.
5.    В ракетной технике синтетические каучуки используются в качестве полимерной основы при изготовлении твердого ракетного топлива, в котором они играют роль горючего.

1) 2KI + Br2 = I2 + 2KBr

Находим количество вещества йода. По уравнению реакции:

n(I2) = 2n(KI)

n(I2) = 0,4/2 = 0,2моль

Вычисляем массу йода:

m(I2) = n x M = 0,2моль х 254г/моль = 50,8г

 

2)

а)FeCI2+K2Cr2O7+HCI → FeCI3+CrCI3+KCI+H2O 

2Сr(+6) +6e = 2Cr(+3)  |1 окислитель (процесс - восстановление)

Fe(+2) - 1e = Fe(+3)      | 6  восстановитель (процесс - окисление)

6FeCI2+K2Cr2O7+14HCI → 6FeCI3+2CrCI3+2KCI+7H2O 

b)NaI+KMnO4+KOH → I2+K2MnO4+NaOH 

2I(-) - 2e = I2(0)            |1     восстановитель (окисление)

Mn(+7) + 1e = Mn(+6) |2     окислитель (восстановление)

2NaI+2KMnO4+2KOH → I2+2K2MnO4+2NaOH