Елемент знаходиться у 2 групі, масова частка оксигену у вищому оксиді становить 40, назвіть елемент. Дії розписати. Дуже дякую тому, хто до

Название "натрий" (англ. и франц. Sodium, нем. Natrium) происходит от древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и римлян. Оно встречается у Плиния (Nitron), у других древних авторов и соответствует древнееврейскому нетер (neter). В древнем Египте натроном, или нитроном, называли вообще щелочь, получаемую не только из природных содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов. В средние века название нитрон (nitron, natron, nataron), а также борах (baurach), относилось и к селитре (Nitrum). Арабские алхимики называли щелочи alkali. С открытием пороха в Европе селитру (Sal Petrae) стали строго отличать от щелочей, и в XVII в. уже различали нелетучие, или фиксированные щелочи, и летучую щелочь (Alkali volatile). Вместе с тем было установлено различие между растительной (Alkali fixum vegetabile - поташ) и минеральной щелочью (Alkali fixum minerale - сода). В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи название натрон (Natron), или натр и для растительной - кали (Kali), Лавуазье не поместил щелочи в "Таблицу простых тел", указав в примечании к ней, что это, вероятно, сложные вещества, которые когда-нибудь будут разложены. Действительно, в 1807 г. Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий, назвав их потассий (Potassium) и содий (Sodium). В следующем году Гильберт, издатель известных "Анналов физики", предложил именовать новые металлы калием и натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium). В начале XIX в. в России натрий называли содием (Двигубский, 182i; Соловьев, 1824); Страхов предлагал название содь (1825). Соли натрия назывались, например, сернокислая сода, гидрохлоровая сода и одновременно уксусный натр (Двигубский, 1828). Гесс, по примеру Берцелиуса, ввел название натрий.

Объяснение:

найти объем газа, который образовался при взаимодействии концентрированной азотной кислотой и медью(2) , если масса кислоты = 2,4 кг, а масса металла = 1,9​

    1,9 кг      2,4 кг

      Сu   +  4HNO3   =  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O  

 Молярная  масса  азотной  кислоты  63 г/ моль

 Находим  количество  вещества  азотной  кислоты:

n(HNO3) =   2,4  кг :  63 г/моль =  0,038 кмоль.   Следовательно, (смотрите уравнение)  меди  будет  затрачено  в 4  раза  меньше  

 n(Cu) =  0,038 кмоль : 4  =   0,0095 кмоль.  Медь  взята   избытке.  Всего  меди  вступит  в реакцию : 64 г/моль × 0,0095 кмоль = 0,608  кг  

Если  количество  азотной  кислоты  0,038  кмоль,  то газа  диоксида  азота  образуется  в 2  раза  больше:   0,038  ×2 = 0,076 кмоль

 Вычислим  объем  газа:  22,4 л/моль  ×  0,076 кмоль =  1,7 м³