30 г нитрида магния (Mg3N2) составляют:

с решением

​

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O  пример А

Объяснение:

Составим полуреакции:

MnO4— + 8H+ +5e— = Mn2+ + 4H2O | 2 окислитель

NO2— + H2O — 2e— = NO3— + 2H+ | 5 восстановитель

Сложим две полуреакции, умножив каждую на соответствующий коэффициент:

2MnO4— + 16H+ + 5NO2—+ 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5NO3— + 10H+

После сокращения идентичных членов, получаем ионное уравнение:

2MnO4— + 6H+ + 5NO2— = 2Mn2+ + 3H2O + 5NO3—

Подставим коэффициенты в молекулярное уравнение и уравняем его правую и левую части:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O

1) CuSO4 + 2KOH — Cu(OH)2 + K2SO4
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) — Cu(OH)2 + 2K (+) + SO4 (2-)
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2

2) Cu(OH)2 –t°– CuO + H2O

3) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O
CuO + 2H (+) + 2Cl (-) — Cu (2+) + 2Cl (-) + H2O
CuO + 2H (+) — Cu (2+) + H2O

1) FeCl3 + 3KOH — Fe(OH)3 + 3KCl
Fe (3+) + 3Cl (-) + 3K (+) + 3OH (-) — Fe(OH)3 + 3K (+) + 3Cl (-)
Fe (3+) + 3OH (-) — Fe(OH)3

2) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) + 3SO4 (2-) — 2Fe (3+) + 3SO4 (2-) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) — 2Fe (3+) + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H (+) — Fe (3+) + 3H2O

1) CaCl2 + Na2SO3 — CaSO3 + 2NaCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + SO3 (2-) — CaSO3 + 2Na (+) + 2Cl (-)
Ca (2+) + SO3 (2-) — CaSO3

2) CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) — Ca (2+) + 2NO3 (-) + 2AgCl
2Cl (-) + 2Ag (+) — 2AgCl
Cl (-) + Ag (+) — AgCl