Контрольна робота по темі: «Хімічний зв’язок. Будова речовини» І варіант
1. Ковалентний зв’язок – це зв’язок ,який утворюється за до
а) спільних електронних пар; б) електростатичного притягання йонів;
в) електростатичного притягання негативно заряджених електронів.
2. Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:
а) CO2 , б) HCl , в) NaCl
3. Вкажіть яку кристалічну гратку має амоніак:
а) атомну ; б) молекулярну ; в) йонну
4. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток:
а)атоми ; б) молекули ; в) йони
5. Який ступінь окиснення в молекулі кисню О2:
а) -2; б) 0 ; в) -1
6. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком:
а) H2S ; б) CaO; в) N2
7. Вкажіть ступінь окиснення Натрію в сполуках:
а) -1 ; б) 0 ; в) +1
8. Яку кристалічну гратку має алмаз:
а) молекулярну; б) атомну; в) йонну
9. В якій сполуці ступінь окиснення Хлору +1
а)Cl2O7 ; б)Cl2O ; в) Cl2
10. Який тип зв’язку в речовині СО2:
а) йонний ; б) ковалентний неполярний; в) ковалентний полярний
11. Яка з електронних формул відповідає йону Сульфуру S-2
а)1s22s22p63s23p6 б) 1s22s22p63s23p2 в)1s22s22p63s23p4
12.Молекулярну полярну кристалічну гратку має:
а)NaCl б) PH3 в) F2
13. В які й сполуці ступінь окиснення Хрому мінімальний:
а) СrO3 б)K2CrO4 в) CrO
14. Вкажіть елементи, які мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:
а) Р і Cl ; б) Na і Сl ; в) Na і H
15. Спільні електронні пари в молекулі H 2 S зміщені до:
а) Гідрогену, тому що він більш електронегативний
б) Сульфуру, тому що він більш електронегативний
в) Сульфуру, тому що він менш електронегативний
16. Вкажіть ряд елементів, що розташовані в порядку збільшення електронегативності:
а)S, P, Si б) O , S, Se в)P, S ,Cl
17. Знайдіть відповідність між формулою і ступенем окиснення елемента:
1. + 2 А MnO
2. +5 Б Mn2O3
3. +7 В Mn2O5
4. +3 Г Mn
5. Д KMnO4

18. Розташуйте речовини в порядку збільшення полярності зв’язку:
1. А HCl
2. Б HBr
3. В H2S
4. Г HI
5. Д HF
19. Яка маса солі утвориться при взаємодії 2,4 г магнію з фосфором?
20.Сірка в сполуці з Флуором проявляє вищий ступінь окиснення. Який об’єм фтору(н.у.) витратиться на взаємодію з 6, 4 г сірки?

1.Определим массу соли в первом растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=200*0,4=80 г

2.Теперь точно также в другом растворе:

m2(соли)=m2(раствора)*w2(соли)= 100*0,64=64 г

3.Сложив массы солей в обоих растворах узнаем,какая масса соли в новом(третьем) растворе:

m3(соли)=m1(соли)+m2(соли)=80+64=144 г

4.Теперь,сложив массы обоих растворов,получим массу третьего раствора:

m3(раствора)=m1(раствора)+m2(раствора)=200+100=300 г

5. И отнеся массу соли в третьем растворе к массе этого раствора,получим массовую долю соли в новом(третьем) растворе:

w3(соли)=m3(соли)/m3(раствора)=144/300=0,48 или 48%

Это длительный и объемный решения задач на сливание растворов с различной концентрацией,но более понятный

алгоритма нет, есть табличка 

                                     РАЗБАВЛЕННАЯ СЕРНАЯ КИСЛОТА 

1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)

схема:     Me + H2SO4( разб) => MeSO4 + H2    ( с учетом валентности металла!) 

2) Ме ПОСЛЕ водорода 

 Me + H2SO4 (разб)   ->  реакция НЕ идет

                                     КОНЦЕНТРИРОВАННАЯ  СЕРНАЯ КИСЛОТА 

1) Металл ДО водорода ( в ряду активности)

схема:     Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +Х 

X      может быть :    или  H2S , или  S , или  SO2  

                                 >

                              увеличение  концентрации серной кислоты

примечание:  сильно  концентрированная серная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.

2) Ме ПОСЛЕ водорода ( серебро,медь, ртуть)

схема:     Me + H2SO4( конц) => MeSO4 + H2О +SO2

но не все металлы после водорода регирут даже с конц серной кислотой 

                                              АЗОТНАЯ КИСЛОТА 

СХЕМА:     Me + HNO3  -> MeNO3 + H2O  + X   

               X:       NH4NO3,  N2, N2O,  NO,  NO2

        >

       увеличение  концентрации  азотной кислоты

тут больше уже зависит не от концентрации ,а от металла 

1) Meталл   в ряду активности до цинка ( включительно),  могут протекать все 5  реакций ( т.е. с разбавленной образуется NH4NO3, чуток поконцентрированне N2, при увеличении конц  N2O   и т.д.    ,  а с самой  конц.  NO2

2) Meталл  :    Fe,Cr,Ni    в качестве    Х   уже  только  N2O,  NO,  NO2

3) металл от олова до серебра:    

если кислота  разбавленная, то Х- NO ,  если конц., то Х- NO2

примечание:  сильно  концентрированная азотная кислота пассивирует ( не реагирует) некоторые металлы : алюминий,железо.