для начала запишем уравнение реакции
правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никак
Сa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO
1моль 2 моль
M=310 г/моль M= 31 г/моль
1) определим массу фосфата кальция в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г
2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г / 310 г/моль = 0,5 моль
3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции
по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит
n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,5 = 1 моль
4) определим массу теоретически фосфора
m(P) теорет = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г
5) теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
m (P) практ = [ m(P) теорет * W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г
ОТВЕТ: фосфора получится 27, 9 г
1. а) NaOH (гидроксид натрия), Ca(OH)2 (гидроксид кальция), KOH (гидроксид калия)
б) MgO (оксид магния), K2O (оксид калия), CaO (оксид кальция).
в) SO2 (оксид серы), P2O5 (оксид фосфора), CO2 (углекислый газ)
г) H2SO4 (серная кислота), HCl (соляная кислота), H2S (сероводород)
3.
1) Составляем уравнение реакции:
28гр. х
KOH + HCl = KCl + H2O
1 моль 1 моль
56 гр 74 гр.
Находим Mr (KOH) = 39+16+1= 56
Находим Mr (KCl) = 39+35=74
2) Находим m(KCl) по уравнению их пропорции:
28 / 56 = х / 74
х = 28*74 / 56 = 37 гр.
ответ: m(KCl) = 37 гр.
