Укажите вещества, которые могут проявлять как окислительные,
так и восстановительные свойства.

4Al+3C=Al4C3
Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4
2CH4>1500 gradusov CH≡CH+3H2
CH≡CH+H2> Pt platina CH2=CH2
C2H4+H2O>Hg rtut' CH3-CH2-OH
2CH3-CH2-OH+Ca=2(CH3CH2O)Ca+H2
CH3-CH2-OH+H2SO4≠(серная ки-та служит катализатором при дегидрировании спирта)
CH3-CH2-OH+HI=CH3-CH2-I+H2O
CH3-CH2-OH+NH3=CH3-CH2-NH2+H2O
CH3-CH2-OH>H2SO4  CH2=CH2+H2O
CnH2n+2O+ 3n/2 O2= n CO2+ n+1 H2O(общее уравнение горения одноатомных спиртов, можно умножить на 2, чтобы при горении к примеру пропанола, коэффициент у кислорода был целый а не десятичный.)
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O

Часть А

1.

a) 6Fe + 2Al2O3

б) Al

в) 4 моль

г) 6+4+6+2 = 18

д) 6 моль

2.

A - Cl2, Cu, S, O2, H2

Б - NaOH, CaCl2

3.

а) 2Mg + O2 = 2MgO

б) 6Na + N2= 2Na3N

в) 4Al + 3O2 = 2Al2O3

г) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

4.

а) 3FeCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Fe   - замещения

б) 3Ва + 2P = Ва3P2  - соединения

в) 2H2O = 2H2 + O2   - разложения

г) 3Сa + 2H3PO4 = Сa3(PO4)2 + 6H2О  - замещения

5. - 3

6. -3

Часть Б

7.

Mr(K2S) = 39*2 + 32 =110

w(K) = Ar(K) *n / Mr(K2S)  *100% = 39*2 / 110  *100% =71%

w(S) = Ar(S) *n / Mr(K2S)  *100% = 32*1 / 110  *100% =29%

8.

Дано:

m (Сu) -  128г

Найти:

V(H2) - ?

СuO+H2=Cu+H2O

n(Cu)= m(Cu) / M(Cu) = 128г/64(г/моль)=2 моль

n(H2)=n(Cu)= 2 моль

V(H2)= n(H2)*Vm = 2 моль*22.4=44.8л

9.

Дано:

m (FeS) -  44г

Найти:

m(Fe) - ?

Fe + S = FeS

Mr(FeS) = 56+32=88

в 88 г FeS содержится 56 г Fe

в 44 г FeS   х г Fe

х= 56*44/88=28 г

ответ: m(Fe)=28 г

10.

Дано:

m1(раствора) = 500г

w1(соли)=5% (0,05%)

m(соли) = 50г

Найти:

w2(соли)-?

m(соли)= m(раствора)*ω(соли) = 500*0,05 = 25 г

m(соли)  = 25 + 50 = 75 г

m2(раствора)  = 500 + 50 = 550 г

ω2(соли)  = m(соли) *100/m2(раствора) = 75*100/550 ≈ 13,6 %

Объяснение: