у воді масою 50г при 40 градусів може розчинятися сіль масою 10г. Обчисліть розчинність цієй солі за даної температури

Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O

На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.

Пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%