Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
Объяснение:
Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.
1. Вычислим массу раствора соляной кислоты и массу кислоты в растворе
m(p-pa HCl) = 33,8 мл × 1,08 г/мл = 36,5 г
m( HCl) = = 36,5 × 0,05 = 1,825 г что соответствует 0,05 моль.
В этот раствор добавили 3,71 г карбоната натрия Na2CO3; эта масса соответствует 0,035 моль
Запишем уравнение реакции
0,05 0,035
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В избытке взят карбонат натрия и дальнейший расчет ведем по количеству соляной кислоты:
0,05 0,025 0,05 0,025
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
В результате в ходе реакции в растворе окажется 0,05 моль хлорида натрия и останется не прореагировавшим 0,01 моль карбоната натрия и выделится из раствора 0,025 моль СО2
Вычислим массу раствора после реакции: (36,5 + 3,71 г) - 1,1 г (это масса СО2) = 39,11 г
Вычислим массы солей в растворе
m(Na2CO3) = 106 г/моль × 0,01 = 1,06 г
m(NaСl) 58,5 × 0,05 = 2,93 г
Осталось вычислить массовые доли солей в растворе:
ω(Na2CO3) = 1,06 г : 39,11 г = 0,027 или 2,7%
ω(NaСl) = 2,93 г : 39,11 = 0,075 или 7,5%
