Запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде: 2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2 (n - степень окисления металла) пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) моль серной кислоты 29.4/98=0.3 моль по стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет n моль кислоты а у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты. получаем пропорцию: (5.4/х) 0.3 = 2 n тогда: 5.4*n/x=0.6 при n=1 x = 9 (нет такого металла) при n=2 x=18 (нет такого металла) при n=3 x=27 алюминий молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9 водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л
2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать ) Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓ видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия 3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу. 4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)
в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )
чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).
Вроде не запуталась
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
