при взаємодії сірководню N2Sз киснем масою 24 г утворила сірчистий газ SO2 масою 32 г вода масою 9 г. складіть рівняння ціеї реакції та обчисліть масу витрачено сірководню​

1. m(р-ра)=200 г

w(HCl )=4%=0,04

+ m(Н2О)=5 мл

w2(HCl)=?
Найдем массу кислоты HCl в первом растворе

m (HCl )= w* m(р-ра)= 0,04*200 г=8  г

Когда добавили 5 мл (mН2О= V *ρ=5 мл*1г/мл=5 г)воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)=200+5=205г

w2= m (HCl)/ m2(р-ра)=8/205=0,039*100%=3,9%
2. m(р-ра)=30 г

w(HNO3 )=2%=0,02

+ m(Н2О)=10 мл

w2(HNO3)=?
Найдем массу кислоты HNO3 в первом растворе

m (HNO3)= w* m(р-ра)= 0,02*30 г=0,6  г

Когда добавили 10 мл (mН2О= V *ρ=10 мл*1г/мл=10 г)воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)=30+10=40г

w2= m (HNO3)/ m2(р-ра)=0.6/40=0,015*100%=1,5%
3. m(р-ра)=50 г

w(NaCl  )=1%=0,01

+ m (NaCl)=10 г

w2(NaCІ)=?
 Найдем массу соли NaCl  в первом растворе

m (NaCl )= w* m(р-ра)= 0,01*50 г=0,5  г

Когда добавили 10 г соли, масса  соли стала

m2(NaCl )=0,5 +10=10,5 г  и масса раствора стала m2(р-ра)=50+10=60г

w2= m (NaCl )/ m2(р-ра)=10,5/60=0,175*100%=17,5%

Пишу полный разбор задачи. Переписывать только то, что после моих рассуждений.

Дано:

Уравнение реакции: CH4 + 2O2 >>> CO2 + 2H2O

пояснение к уравнению реакции при необходимости: [метан + кислород >>> углекислый газ + вода]

v(O2)= 0,9 м3 = 900 л.

Найти: V(CH4)

1) Находим количество моль известного вещества (кислорода) по формуле n= V / Vm (где V - известные нам литры вещества, а Vm - всегда равно 22,4)

n(O2)= 900 / 22,4 = 40,2 моль

2) Сравниваем количество моль известного вещества (кислорода) и того, которое необходимо найти (метан). Т.е. смотрим коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Видим, что они реагируют 2:1, т.е. кислорода в 2 раза больше, чем метана.

т.к. n(O2)= n(CH4)= 2:1 ⇒ n(CH4)= 40,2 / 2 = 20,1 моль

3) Находим объём неизвестного вещества по формуле V=n*Vm (где n - известные нам моль вещества, а Vm - всегда равно 22,4)

V(CH4)= 22,4 * 20,1 = 450,24 л = 0,45 м3

ответ: V(CH4)= 450 л = 0,45 м3

Объяснение:

надеюсь