1.Скласти молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій в розчині між такими речовинами: а)барій хлорид+ аргентум нітрат б)магній гідроксид+ хлоридна кислота
​

Объяснение:

Состав, строение аминокислот

Аминокислоты – это соединения, которые содержат две функциональные группы: аминогруппу (-NH2) и карбоксильную группу (-COOH). Общая формулa:

где R – -CH3, - CH2-SH, -CH2–C6H5 и другие. То есть R – боковой радикал, который имеет разную структуру.

В живых организмах встречается около 300 различных аминокислот, но в белках обнаружено двадцать различных аминокислот, из которых построены пептиды. Аминогруппа аминокислоты может присоединять протон и приобретать положительный заряд, подобно тому, как аммиак превращается в ион аммония. Карбоксильная группа может диссоциировать, отдавая протон и приобретать отрицательный заряд.

В зависимости от взаимного расположения амино- и карбоксильной группы аминокислоты разделяют на

.

Например,

NH2 –

CH(CH3) – COOH

-аминопропановая кислота

2-аминопропановая кислота

NH2 –

CH2 – CH2 – COOH

-аминопропановая кислота

3-аминопропановая кислота

В зависимости от количества функциональных групп различают кислые, нейтральные и основные.

Аспарагиновая кислота

Кислая – так как две карбоксильных группы и одна аминогруппа

Изолейцин

Нейтральная – так как одна карбоксильная и одна аминогруппа

Лизин

Основная – так как две аминогруппы и одна карбоксильная

По характеру углеводородного радикала различают алифатические, ароматические, серосодержащие и гетероциклические аминокислоты.

Алифатическая аминокислота

Ароматическая аминокислота

Серосодержащие аминокислоты

Гетероциклические аминокислоты

Систематическая номенклатура: названия аминокислот образуется из соответствующих кислот прибавлением приставки амино- и указанием расположения в углеродной цепи.

2-амино-3-метилбутановая кислота

2-амино-3-метилпентановая кислота

2-аминопентандиовая кислота

Но часто используется другая номенклатура, согласно которой к тривиальному названию карбоновой кислоты добавляется приставка с указанием положения аминогруппы буквой греческого алфавита.

-амино-

-метилмаслянная кислота

-амино-

-метилвалериановая кислота

-аминокислоты играют важную роль в процессах жизнедеятельности животных, растений, к им применяются тривиальные названия.

Изомерия

Для аминокислот характерны следующие виды изомерии:

1. Изомерия углеродного скелета

2-аминобутановая кислота

2-амино-2-метилпропановая кислота

2. Изомерия положения функциональной группы

2-аминобутановая кислота

3-аминобутановая кислота

3. Оптическая изомерия

Все аминокислоты, кроме глицина, содержат асимметрический атом углерода и могут существовать в виде оптических изомеров (зеркальных антиподов). Асимметрический (хиральный) атом углерода – атом углерода, у которого все четыре заместителя разные. Оптическая изомерия природных

-аминокислот играет важную роль в процессах биосинтеза белка.

Конфигурация при асимметрическом углероде определяет аминокислота L- или D- ряда. L- ряд – аминогруппа слева. D-ряд – аминогруппа справа.

Энантиомеры – зеркальные изомеры. D и L – изомеры одной аминокислоты.

L-аланин

D-аланин

Объяснение:

Углерод проявляет степени окисления от -4 до +4 включительно.
Степень окисления -4.
Метан CH4 - органическое соединение, связи ковалентные полярные, степень полярности невысока, поскольку невысока разница электроотрицательностей водорода и углерода. В связи с этим невысока и его реакционная Метан реагирует с небольшим числом элементов - с галогенами (реакции замещения), кислородом (реакция горения). При этом для начала реакции нужно сообщить энергию (световую hv, тепловую Q), хотя в итоге реакции идут с выделением значительного количества теплоты:
                   hv
CH4 + Cl2   =   CH3Cl + HCl + Q
                     hv
CH4 + 4 Cl2  =  CCl4 + 4 HCl + Q
                     
                     q
CH4 + 2 O2  =  CO2 + 2 H2O + Q;

Карбид алюминия Al4C3 - неорганическое соединение углерода, связи близки к ионным. Подвергается гидролизу как соль катиона Al³⁺и аниона C⁴⁻:
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3 CH4 ↑   
С кислотами реагирует подобно солям слабых кислот - с вытеснением "слабой кислоты" CH4:
Al4C3 + 12 HCl = 4 AlCl3 + 3 CH4↑

Степень окисления -3 и -2 во многих органических соединениях.
Степень окисления -2 в метиленовой группе  - СH2 -.  Как видно, в этой группе две связи углерод образует с соседними атомами углерода, то есть они не вносят вклад в степень окисления, две другие связи углерод образует с атомами водорода (как в метане), что дает в сумме степень окисления -2. Из метиленовых групп образуются цепи углеводородов и их производных: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - ...- CH2 - CH3
Степень окисления -3 в метильной группе  -СH3.
Углерод образует 3 связи с атомами водорода и одну связь с атомом углерода. Степень окисления в сумме -3. Метильными группами оканчиваются цепи углеводородов и их производных:
CH3 - CH3 (этан),  CH3 - CH2 - CH3 (пропан),  (CH3)₄С (2,2-диметилпропан)
*Примечание. Если углерод в метильных и метиленовых группах соединяется не с атомами углерода, а с другими атомами, то степень окисления будет другой, в зависимости от природы этих атомов. Например, в CH3-Cl (хлорметан) степень окисления углерода -2, в Cl-CH2-Cl (метиленхлорид, дихлорметан) степень окисления 0.

Степень окисления -1 в этине (ацетилене) H-С≡C-H и его однозамещенных  гомологах.
Этин вступает во многие реакции, в отличие от этана и других алканов.
Связь водород-углерод в этине намного более полярна, чем в этане. Она близка к ионной, поэтому водород замещается на атомы металлов с образованием солеобразных продуктов:
 C2H2 + 2 CuCl  = Cu2C2 ↓ + 2 HCl
 C2H2 + Ag2O = Ag2C2 ↓ + H2O
 
Ацетилен получают из карбида кальция CaC2, в котором углерод также имеет степень окисления -1. Связи в карбиде кальция  близки к ионным.
С водой он реагирует с выделением ацетилена:
 CaC2 + 2 H2O  =  H2C2 ↑ + Ca(OH)2

Степень окисления 0 встречается в простых веществах, образованных углеродом - в графите, алмазе, графене.
Кроме того, степень окисления 0 может быть и в сложных веществах, если атом углерода соединяется с 4 другими атомами углерода:
           CH3
           |
CH3 - С - СH3  (2,2-диметилпропан)
           |
           CH3

Или, как уже упоминалось, в случае метиленхлорида (дихлорметана) CH2Cl2 (атом углерода соединяется одновременно с двумя более электроотрицательными атомами и у с двумя менее электроотрицательными  атомами)

Степень окисления +1, встречается, например, в галогеналканах, в частности, в трет-бутилхлориде (CH₃)₃С - Сl. Три метильные группы не влияют на степень окисления, один атом хлора дает для углерода степень окисления +1. Хлоралканы более реакционно по сравнению с соответствующими алканами. В частности, атом хлора может замещаться на другие группы, в частности на гидроксильную. В нашем случае из трет-бутилхлорида образуется трет-бутиловый спирт. В полученном спирте степень окисления атома углерода, связанного с кислородом, будет также +1:
 (CH₃)₃С - Cl  +  KOH =  (CH₃)₃С - OH  +  KCl  
     
Степень окисления +2 встречается в монооксиде углерода CO 
CO не реагирует ни с кислотами и щелочами, ни с водой. Однако реагировать с металлами с образованием карбонильных комплексов:
 Fe + 5 CO = Fe(CO)5

СO cгорает с образованием CO2:
2 CO + O2 = 2 CO2

Степень окисления +3 встречается в тригалогеналканах, например, в трихлорэтане H3C - CCl3. (Соответствующие спирты -С(OH)3 или альдегидоспирты -CO(OH) - довольно экзотические вещества, как правило, легко превращающиеся в другие, более стабильные вещества)

Степень окисления +4 в диоксиде углерода CO2 и его производных или в тетрахлорметане CCl4
Оба вещества не горят, не реагируют с водой и кислотами. Но CO2 реагирует с щелочами и основными оксидами с образованием солей:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 
CO2 + K2O = K2CO3