Вычислите массу соляной кислоты израсходованной на взаимодействие с 19,36 сульфида железа (ii)

0,22 моль     х моль

FeS       +        2HCl = FeCl2 + H2S

1 моль            2 моль

n = m/M

M(FeS) = 88 г/моль

n(FeS) = 19,36 г / 88 г/моль = 0,22 моль

0,22 = х

    1      2

х = 0,44

n(HCl) = 0,44 моль

m = n*M

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = 0,44 моль * 36,5 г/моль = 16,06 г

ответ: 16,06 г