Пример 1. Водород реагирует с кислородом в соотношение 2 : 1, это означает что две молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода, при этом образуется две молекулы воды. 2 H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) Количественные соотношения реагентов и продуктов реакции можно выразить в молях. Один моль вещества содержит 6,02 ⋅ 1023 частиц. Каждые 2 моль водорода вступают в реакцию с одним молем кислорода, образуются 2 моль воды

 В первом случае возможны 2 варианта (точнее, 3 варианта, но пирофосфаты в школе не проходят, вроде). Зависит от количества и соотношения реагирующих веществ:

    3Li2O + P2O5 = 2Li3PO4 - ортофосфат лития,

    Li2O + P2O5 = 2LiPO3 - метафосфат лития

            (2Li2O + P2O5 = Li4P2O7 - пирофосфат лития - на всякий случай)

второй пример - также 2 основных варианта (точнее - три, третий вариант - пирофосфорная кислота). Зависит от количества и соотношения реагирующих веществ:

    а) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - ортофосфорная кислота

    б) P2O5 + H2O = 2HPO3 - метафосфорная кислота

             (P2O5 + 2 H2O = H4P2O7 - пирофосфорная кислота - на всякий случай)

    CO2 + Na2O = Na2CO3 - карбонат кальция.

    Na2SO4 + MgO = нет реакции. Магний - менее активный металл (находится правее в электрохимическом ряду, чем натрий) значит вытеснения Na из его соли не произойдет.

Взаимодействие карбоновых кислот с гидроксидом металла можно рассмотреть на следующем примере:
CH3-CH2-COOH + NaOH -> CH3-CH2-COONa +H2O

пропановая к-та                     пропаноат натрия

Другие хим . свойства карбоновых к-т:

-образование галогенангидридов

-кислотные свойства (к коим и относится взаимодействие с металлами ,их оксидами и основаниями)

-реакции О-ацилирования(-образование ангидридов кислот)

                                                      -образование сложных эфиров

-реакции N-ацилирования (образование амидов кислот)

-реакция галогенирования по углеводородному радикалу